Question

實驗室用下圖裝置進行CO與CO₂的分離和對比實驗．其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸．
（1）關閉B，打開A時，甲中發生反應的化學方程式是______；
當乙中的現象是______時，則證明CO₂已被完全吸收，且CO也已收集滿．
（2）關閉A，按乙瓶起始的狀態再更換另一個廣口瓶，當觀察到乙中出現渾濁現象時，說明已進行的實驗操作是______，甲中發生反應的化學方程式是______，過一段時間，乙中的渾濁現象消失，成為無色溶液，其原因是生成了能溶于水的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，該反應的化學方程式是______．

Answer 1

解：（1）由于一氧化碳不能與氫氧化鈉反應，但二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，用觀察法配平，所以方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，當澄清石灰水未變渾濁，說明二氧化碳已經全部被氫氧化鈉溶液吸收，石灰水已完全被排至燒杯中，說明一氧化碳已經被收集滿；
（2）關閉A，打開B，硫酸會與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，所以反應方程式是：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；碳酸鈣通入過量二氧化碳，碳酸鈣會與二氧化碳、水發生反應生成碳酸氫鈣，所以渾濁又變澄清，方程式是：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
故答案為：（1）澄清石灰水未變渾濁，且石灰水已完全被排至燒杯中；（2）打開B；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
分析：（1）根據二氧化碳與氫氧化鈉反應寫出方程式，根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁考慮；（2）根據硫酸能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，根據碳酸鈣通入過量二氧化碳，碳酸鈣會與二氧化碳、水發生反應考慮．
點評：此題考查了一氧化碳與二氧化碳的分離方式，實際上是先通過試劑除掉一種物質，而后再把吸收后的物質與其他物質反應制取出開始除掉的物質．