Question

某市正在實施一項宏偉的工程----興建“海上城市”，旨在充分開發某市瀕臨的渤海資源，造福人們．小明同學住在渤海邊上，他對建設“海上城市”的宏偉規劃很感興趣．下面是小明學習報告的一部分，請你填寫其中的空白：
（1）金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．鎂元素的核電荷數是12，則它的原子核內有

12

個質子，核外有

12

個電子．
（2）小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產鎂的原料-----無水氯化鎂．

1試劑a是一種溶液，其溶質是

Ca（OH）₂

（填化學式），加入該試劑時發生反應的化學方程式為

MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

．2加入試劑a后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應該采用的方法是

過濾

．如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒外，還有

漏斗

．3流程中的x是“在一定條件下，結晶”，在這里應該采用

蒸發

結晶的方法．

Answer 1

分析：（1）根據鎂原子的結構，以及在原子中核電荷數=質子數=核外電子數回答．
（2）1、根據生成氫氧化鎂沉淀必須在海水中加堿溶液，由貝殼制得的堿只能是氫氧化鈣回答a溶液中的溶質；根據氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀書寫方程式．
2、根據過濾的原理和操作過程回答．
3、根據從溶液中分離出固體溶質的方法回答．

解答：解：（1）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數，鎂元素的核電荷數是12，則它的原子核內有12個質子，核外有12個電子．
（2）1、試劑a與海水中的氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑a中的溶質一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，首先高溫加熱貝殼得到氧化鈣，氧化鈣再和水反應生成氫氧化鈣，所以試劑a中的溶質是Ca（OH）₂；氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
2、過濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所以從液體混合物中提取氫氧化鎂沉淀用過濾的方法；過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，缺少的是漏斗．
3、從氯化鎂溶液中分離出固體溶質氯化鎂可采用蒸發（或濃縮結晶）的方法．
故答案為：（1）12；12；（2）Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；過濾；漏斗．

點評：海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源，了解鎂的原子結構、過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質的化學性質是解題的關鍵點．