根據Fe、Cu、Ag三種金屬在金屬活動順序中的位置簡答．
（1）其中金屬活動性最強的金屬是______；
（2）其中（除Cu外）不能與CuSO4溶液發生反應的是______；
（3）其中能與稀硫酸反應產生氫氣的是______；
（4）設計一個實驗，證明鐵的金屬性比銅活潑______．
解：（1）由于這三種金屬在金屬活動性順序中的前后順序是Fe、Cu、Ag，故答案為：Fe
（2）由于銀排在銅的后面，因此銀不能和硫酸銅溶液反應，故答案為：Ag
（3）由于這三種金屬只有鐵在氫前，故答案為：Fe
（4）由于鐵的化學性質比銅活潑，因此可以選擇鐵和硫酸銅溶液反應來證明鐵比銅活潑，故答案為：把一鐵釘放于盛有少量硫酸銅溶液的試管中，鐵釘表面有一層紅色物質生成，因此鐵的金屬性比銅活潑．
分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規律可以判斷反應是否發生及金屬的活動性強弱．
點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬的活動性順序的應用，培養學生靈活運用知識的能力．
