Question

【題目】利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數．

（1）根據圖曲線可以判斷實驗中是向（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到 ， 則證明中和反應正好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）堿；酸
（2）紅色剛好褪去
（3）

設待測液溶質的質量分數為x

2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O

80 98

25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%

x=3.6%

答：待測液溶質的質量分數為3.6%．

【解析】解：（1）根據溶液的pH變化情況可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，是向堿溶液中滴加酸溶液，故填：堿，酸；（2）酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，故填：紅色剛好褪去；
3）解：設待測液溶質的質量分數為x
2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O
80 98
25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%

x=3.6%
答：待測液溶質的質量分數為3.6%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應．