Question

13．現有5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應生成0.202gH₂，則此鐵中可能含有的雜質是（　　）

• A． Cu
• B． C
• C． Mg
• D． Ag

Answer 1

分析 銅、銀在金屬活動性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應；
根據化學方程式計算，可以判斷混合物的組成．

解答 解：碳、銅、銀不能和稀硫酸反應；
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                         2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
 24                           2
由化學方程式可知，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，每24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，
所以當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，當5.6g純鎂與足量稀硫酸反應時能夠生成大于0.2g的氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有、碳、銅、銀，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，
不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.202g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂．
故選：C．

點評 解答本題要注意臨界點，即以5.6g為純鐵時為基礎，計算出生成氫氣的質量，然后再通過計算判斷出雜質是什么物質．