Question

8．濃硫酸是一種無色黏稠的油狀液體，具有很強的腐蝕性．
（1）實驗室有一敞口放置的濃硫酸，其質量分數會減小，是因為濃硫酸有吸水性．
（2）將10克98%的濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需加水40 克；配置過程中用到的三種玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒．
（3）將一顆生銹鐵釘加入稀硫酸，開始看到的現象是鐵銹消失，溶液變黃色，反應方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
硫酸不宜過量是因為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，溶液質量增加，又因為溶劑質量增加，溶質質量不變，所以溶質質量分數減少；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變和“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”計算；配置過程中用到的三種玻璃儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；
（3）鐵銹主要成分是氧化鐵，放入稀硫酸后首先是鐵銹反應，鐵銹完全反應后鐵和稀硫酸反應產生氣泡，據此分析解答即可．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，溶液質量增加，又因為溶劑質量增加，溶質質量不變，所以溶質質量分數減少；
（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，可設應將濃硫酸加入到水的質量為X，則可得出
10×98%═（10+X）×19.6%
則X═40g；配置過程中用到的三種玻璃儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；
（3）生銹的鐵釘放入稀硫酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵與水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；當鐵銹完全反應后鐵與稀硫酸發生反應，生成硫酸亞鐵與氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）減小，濃硫酸有吸水性；
（2）40，量筒、燒杯、玻璃棒；
（3）鐵銹消失，溶液變黃色．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．