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某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品，反應的化學方程式為：
2NaCl+2H2O 
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH，該廠所產氯氣（Cl2）主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣71t．問：該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
（相對原子質量：Na-23；Cl-35.5；H-1；O-16）
分析：利用化學反應方程式和產生氯氣的質量，列出比例式，就可計算出該廠每天至少需氯化鈉固體的質量；
解答：解：設該廠每天至少需氯化鈉固體的質量為x
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
 117            71
  x             71t
117
x
=
71
71t

解之得；x=117t
答：該廠每天至少需氯化鈉固體117t；
點評：此題是對化學方程式基本計算的考查，掌握根據化學反應中的已知量求出未知量是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠按如下步驟進行生產：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收（1）中產生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）；（3）使步驟（1）中產生的氧化鈣跟水反應；（4）熟石灰與碳酸鈉溶液反應．該廠生產過程中所涉及的物質有①石灰石、②碳酸鈉、③碳酸氫鈉、④燒堿、⑤二氧化碳、⑥熟石灰（　�。�
A、起始原料是①、③B、起始原料是②、⑥C、最終產品是⑤、⑥D、最終產品是③、④

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、某海邊化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒石灰石；②加壓降溫使產生的二氧化碳氣體變成干冰；③用得到的生石灰與水反應；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發生反應；⑤濾出氫氧化鎂固體；⑥用鹽酸溶解氫氧化鎂；⑦將所得溶液濃縮得一種晶體．根據以上資料，試回答：
（1）以上步驟中只發生物理變化的是
②⑤⑦
（填序號）；
（2）該廠生產過程中沒有涉及到四種基本化學反應類型的是
置換反應
；
（3）該廠可能排放的各種氣體中
SO2、CO
會污染大氣；
（4）該廠的生產原料除煤和石灰石外還有
空氣、水、海水、鹽酸
；
（5）該廠最終產品是
干冰、MgCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某海邊化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒石灰石；②加壓降溫使產生的二氧化碳氣體變成干冰；③用得到的生石灰與水反應；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發生反應；⑤濾出氫氧化鎂固體；⑥用鹽酸溶解氫氧化鎂；⑦將所得溶液濃縮得一種晶體．根據以上資料，試回答：①
（1）以上步驟中只發生物理變化的是
 
（填序號）；
（2）該廠生產過程中沒有涉及到四種基本化學反應類型的是
 
；
（3）該廠可能排放的各種氣體中
 
會污染大氣；
（4）該廠的生產原料除煤和石灰石外還有
 
；
（5）該廠最終產品是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠按如下步驟生產：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟（1）中產生的二氧化碳；（3）使步驟（1）產生的氧化鈣跟水反應；（4）消石灰跟碳酸鈉反應．該廠生產過程中涉及的主要原料有：①石灰石，②純堿，③碳酸氫鈉，④燒堿，⑤二氧化碳，⑥硝石灰．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中都有重要的應用．
（1）測定溶液的酸堿性常用
無色酚酞
無色酚酞
試液或
紫色石蕊
紫色石蕊
試液；測定溶液的酸堿度最簡單的方法是使用
pH試紙
pH試紙
，測定時，用
玻璃棒
玻璃棒
蘸取待測溶液，滴在
pH試紙
pH試紙
上，然后再與
標準比色卡
標準比色卡
對照，便可測出溶液的pH值．
（2）中和反應在生活中有廣泛應用，如胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鎂的藥物，此時的原理可以用化學方程式表示為
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
；在農業上也有應 用，如pH小于5的土壤常�？梢允┯眠m量的
熟石灰
熟石灰
來改良；化工生產中產生的廢水要經過處理方能排放，某化工廠要中和酸性廢水（溶質以HCl計），小王同學認為可以用消石灰，小李同學認為可以用氫氧化鉀，小王同學方案的優點是
消石灰價格低廉
消石灰價格低廉
，小李同學方案的優點是
生成的KCl可以用作化肥
生成的KCl可以用作化肥
．

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