【題目】小明在室溫20℃時探究硝酸鉀溶于水情況，他進行了如下實驗：A燒杯盛有20mL水。
相關資料：
硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表
溫度℃ | 10℃ | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 110 | 246 |
整個過程溶劑量不變，根據有關資料回答問題：
(1)A→B、B→C操作中需要用___(填一儀器名稱)；
(2)上述實驗過程中屬于飽和溶液的是(填字母)___；
(3)在B、C、D、E中，溶液的溶質質量分數最小是___(填字母)；
(4)現在需要配制溶質質量分數為60%的硝酸鉀飽和溶液，溫度必須控制在___范圍中；
(5)在農業生產中硝酸鉀屬于___；
A 氮肥 B 磷肥 C 鉀肥 D 復合肥
【答案】玻璃棒 CE B 大于60℃ D
【解析】
(1)A→B、B→C的操作是溶解．所以溶解中需要玻璃棒；故填：玻璃棒；
(2)20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，即20℃時20mL水中最多溶解6.32g硝酸鉀，所以B形成的不飽和溶液，而C、E屬于飽和溶液，D則是100℃的不飽和溶液；故填：CE；
(3)B、C、D、E中，溶液中溶劑的質量相等，而溶質質量只有B最小，為5g，所以B溶液的溶質質量分數最小；故填：B；
(4)需要配制溶質質量分數為60%的硝酸鉀飽和溶液，設溶解度最小為s，則
=60%，s=150g，所以硝酸鉀的溶解度應該大于150g，故溫度必須控制在大于60℃范圍中；故填：大于60℃；
(5)硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素，所以硝酸鉀屬于復合肥．故填：D．
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【題目】一些粒子的結構都可用示意圖
來表示，且0＜y≤8．請回答下列問題：
（1）若X=12時對應的元素為A，則A的元素符號為___________．
（2）當上述示意圖表示的粒子均具有穩定的電子層結構時：
①若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的化學符號為___________．
②若某粒子帶兩個單位負電荷，它所對應的元素與碳元素形成的常見化合物中，有還原性的是___________．
③若一些粒子對應元素化合價的絕對值為3，其中某元素能與A元素形成化合物，則該化合物的化學式為 ___________．
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【題目】有A、B、C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種酸（含有三種元素），C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質的溶液兩兩混合時的實驗現象，請回答
（1）生成D的化學方程式為_____；
（2）A、B、C之間能發生_____個復分解反應；
（3）將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應，過濾、濾液為無色，則濾液中一定含有的陽離子為_____（寫離子符號）；
（4）若金屬M、N分別為鐵和鋅中的一種，等質量的金屬M、N分別與等質量、等溶質質量分數的B溶液反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖乙所示，反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為_____（用M、N表示）。
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【題目】下列化學符號中的數字“2”表示的意義不正確的是
A.2Na“2”表示兩個鈉元素B.NO2“2"表示一個二氧化氮分子含有兩個氧原子
C.2SO42- “2”表示兩個硫酸根離子D.
“2”表示氧化鎂中鎂元素為+2價
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【題目】化學興趣小組按如圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數。
(1)溶解時玻璃棒的作用____，過濾時發現過濾速度較慢可能原因_____
(2)根據題中信息____ (填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數，濾液中含有的離子有____ (填離子符號)，濾液倒入下水道前要先處理，需加入的物質是____，
(3)計算固體混合物中Na2CO3的質量分數___。
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【題目】有一包白色固體，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，進行實驗探究：
（查閱資料）碳酸鉀溶液顯堿性，硫酸鋇、碳酸鋇都是難溶于水的固體．
（實驗探究）某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題．
(1)根據步驟①加水的有固體不溶解的現象，可以確定樣品中可能有___或可能有___；
(2)步驟②中溶解與過濾都需要用的儀器有___；
(3)由步驟③現象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以確定樣品中一定有___；
(4)寫出步驟④中通入二氧化碳后所發生化學反應方程式___；
(5)假設步驟④中恰好完全反應，濾液Ⅱ中溶質的化學式___；
(6)通過實驗可知原白色固體中含有的物質___．
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【題目】下圖所示是有關物質之間的相互轉化關系．已知常溫下B、C為氣體，D、F均為無色液體，E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）．
根據關系圖回答：
（1）F的化學式為 ，化學反應①的方程式為
（2）若A為一種鹽，則A可能是 ，若A為一種氧化物，則反應②的方程式是： 。
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題。
（1）寫出實驗室以氯酸鉀為原料，用A裝置制取O2的化學方程式_____。
（2）實驗室在常溫下用塊狀電石（碳化鈣）與水反應制取乙炔（C2H2）氣體。該反應必須嚴格控制加水的速率，以免反應劇烈放熱引起發生裝置炸裂，請選出圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置_____（用字母表示）。
（3）若用F裝置收集乙炔，氣體應從_____端通入。
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【題目】某研究小組深入探究排水法收集CO2氣體的可行性，他們通過壓力傳感器測量CO2氣體充滿三頸燒瓶開始2分鐘內三頸燒瓶內的壓強，借助壓強變化計算燒瓶內溶解的CO2氣體占CO2氣體總量的百分數。
實驗過程如下：
I按圖1組裝實驗儀器；
II檢查裝置的氣密性；
III添加藥品，打開活塞A，并將一次性注射器中的稀鹽酸迅速注入容器C中，反應開始后把燃著的木條放在活塞A處，當火焰熄滅時，迅速關閉活塞A，并用止水夾夾住導氣管B處，移去CO2氣體發生裝置；
IV從三頸燒瓶中充滿CO2氣體并關閉活塞A開始計時，每隔1秒記錄一次壓強傳感器的讀數，通過活塞口A向三頸燒瓶注入15mL水，圖2顯示了兩分鐘內體系的壓強變化；
V研究小組通過壓強變化計算得出充滿250mLCO2氣體的三頸燒瓶中注入15mL水，兩分鐘之內僅有約0.53%的CO2氣體溶于水并與水反應。
請回答相關問題：
（1）容器C的名稱為__________。
（2）檢查該裝置氣密性的方法有______。
（3）①請寫出容器C中發生反應的化學方程式：_______。
②加入稀鹽酸前先打開活塞A的目的是______。
（4）結合實驗操作，分析圖2數據，30秒～40秒這一時間段，三頸燒瓶壓強突然增大的原因是_______。
（5）在通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的CO2，增大壓強會溶解得更多。由“兩分鐘之內僅有約0.53%的CO2氣體溶于水并與水反應”推測：CO2氣體溶于水并與水反應的干擾因素可能是_______。通過該實驗，研究小組認為可以用排水法收集CO 2氣體。
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