Question

人類文明進步與金屬材料發展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用．
（1）下列三種金屬被發現、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．說明與金屬大規模被使用的先后順序關系最大的是（選填字母）    ．
A．金屬的活動性    B．地殼中金屬元素的含量      C..金屬的導電性
（2）生活垃圾要分類投放，可與鋁制的易拉罐作為同一類投放的是（選填字母）    ．
A．電池       B．廢舊鐵鍋          C．快餐盒          D．啤酒瓶
（3）生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出過程中的其中一個化學反應方程式    ．
（4）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學認為這種方案不夠科學合理，理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）銅、鐵、鋁是按照金屬活動性順序中由弱到強進行排列的；（2）根據鋁制易拉罐是鋁的合金屬于金屬材料考慮；（3）生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽時，鹽酸先與鐵銹反應，即先與氧化鐵反應，把氧化鐵反應完后再與鐵反應，所以有兩個方程式；（4）金屬的顆粒大小不同，與酸的反應速度也不同．
解答：解：（1）銅、鐵、鋁金屬活動性越來越強，所以與金屬活動性有關；
（2）鋁制易拉罐屬于金屬材料，廢舊鐵鍋屬于鐵的合金，屬于金屬材料；
（3）鐵與鹽酸反應的反應物是鐵盒鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）金屬的顆粒大小不同，與酸的反應速度也不同，所以沒控制相同的條件，顆粒大小不同，金屬表面產生氣泡的快慢，也會受到影響．
故答案為：沒控制相同的條件，顆粒大小不同．
故答案為：（1）A；（2）B；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（4）沒控制相同的條件，顆粒大小不同．
點評：本題主要考查了實驗中的條件控制、金屬的活動性等方程式的書寫，難度不大．