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16．試管里放入少量碘和鋁粉，沒有什么變化，滴入幾滴水后，可以看到放出的熱量使碘升華成紫色的蒸汽，反應的文字表達式為：鋁+碘→碘化鋁，則水在其中所起的作用是（　　）

A．

氧化作用

B．

作反應物

C．

作催化劑

D．

提供熱量

分析催化劑的概念是反應前后催化劑的質量、性質均不變，然后分析碘是否參加反應．

解答解：根據題目信息可知，少量鋁粉和碘反應后生成物只有碘化鋁，說明水沒有參加反應．沒有加入水之前，鋁粉和碘沒有什么變化；加入水之后，反應放出的熱使碘升華成紫色碘蒸氣，反應后生成物只有碘化鋁，說明水改變了該反應的速率．綜合分析，水在該反應中是一種催化劑；
故選C．

點評掌握催化劑的概念，即：反應前后催化劑的質量、性質均不變，催化劑可以改變化學反應的反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．用符號、含義填空：2S^2-2個硫離子；過氧化氫H₂O₂；氧離子O^2-．S^2-1個硫離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．

如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A=B＞C．
（2）t₃℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，試管內可以觀察到的現象是有固體A析出．
（4）要使A的飽和溶液變為不飽和溶液，除加水之外還可采用的方法是升高溫度．
（5）要使A從其飽和溶液中析出，可用降溫的方法．
（6）t₂℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質量A=B（填“＞”“=”“＜”）
（7）t₂℃時，將100g水加入盛有50gB物質的燒杯中，充分溶解后，得到B的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，B溶液的溶質的質量分數減小（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（8）t₃℃時，將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降低到t₁℃，沒有晶體析出的是C，
溶質質量分數不變是C，析出晶體最多是A．
（9）把t₂℃時140gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水122.5g
（10）A中含有少量的B，若要提純A，可采用降溫結晶的方法．
（11）若A是KCl，則A溶液中的溶質粒子是（填符號）K⁺、Cl^-
（12）其中，可能是氣態物質的是C．
（13）將t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃（溶劑量不變），溶液中溶質質量分數不變的是AB．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．我們已經學過的構成物質的粒子有（　　）

A．

只有分子

B．

質子、中子、電子

C．

只有原子

D．

分子、原子和離子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．含有下列各組離子的溶液，其中的溶質都屬于酸的是（　　）

A．

Na⁺ H⁺ SO₄^2-

B．

Ca²⁺ Cl^- NO₃^-

C．

H⁺ SO₄^2- NO₃^-

D．

K⁺ CO₃^2- Cl^-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗基本操作正確的是（　　）

A．

滴加液體

B．

傾倒液體

C．

驗滿氧氣

D．

過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列描述屬于氧氣化學性質的是（　　）

	A．	液態氧可用作發射火箭的助燃劑
	B．	通常情況下，氧氣是無色無味的氣體
	C．	氧氣是一種比較活潑的氣體，能氧化許多物質
	D．	通過低溫，高壓時可使氧氣液化為淡藍色液體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．從事科學實驗的重要環節是進行科學實驗設計，科學實驗的正確步驟為：：①明確實驗目的②收集有關資料③設計合理方案④進行科學實驗．請你按照以上四步，完成以下實驗設計，根據裝置圖回答問題：（所用裝置圖用序號表示）

（1）實驗室制取氧氣、二氧化碳的發生裝置是B，它們反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氧氣的收集方法是C或E，若收到較純凈的氧氣，制備與收集裝置是BE；
（3）二氧化碳的收集方法是C，檢驗二氧化碳通過澄清石灰水，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）在實驗室中常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣，其反應的文字表達式為：氯化銨+氫氧化鈣$\stackrel{加熱}{→}$氯化鈣+水+氨氣．已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.771克/L，空氣的密度為1.293克/L，且在常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣．
①所用的發生裝置是A；
②收集氨氣的方法是D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．有一種神奇的蠟燭，點燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續燃燒？請你一起參與探究．
【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末．打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃．當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發生燃燒，從而使蠟燭復燃．
【探究與反思】打火石是混合物（填“混合物”或“純凈物”），這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是：隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等．
【實驗探究】吹不滅的蠟燭芯內的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬成分，請繼續探究并完成下列有關問題：（不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）

實驗	操作步驟	現象	結論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石呈銀白色
2		金屬逐漸溶解，有無色氣體產生，溶液為無色	該金屬一定不是鐵
3	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加硫酸銅溶液．	有紅色物質析出	該金屬一定是鎂

【分析思考】
（1）有同學認為通過“實驗3”中現象不能證明燭芯內的金屬一定是鎂，因為：鋁也能與硫酸銅溶液反應，也有紅色固體析出．
（2）請寫出“實驗3”中可能涉及到的化學方程式Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu或2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

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