Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39	39.8
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

（1）以上兩種物質溶解度變化受溫度影響較小的是______（填化學式）．
（2）KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內______（填“是”或“不”）會相交．
（3）在60℃時，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質質量分數為______．
（4）KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過______的方法提純．
（5）對于（4）析出的晶體和剩余溶液的描述正確的是______
A．剩余溶液一定是NaCl的不飽和溶液
B．剩余溶液一定是KNO₃的飽和溶液
C．上述方法不能將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO₃．

Answer 1

解：（1）從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較��；
（2）從圖中可知在20℃～30℃NaCl的溶解度范圍為36.0g-36.3g之間，而KNO₃的溶解度范圍為31.6g-45.8g，所以它們的溶解度在這個溫度范圍內有相同的時候，故它們的溶解度曲線在20℃～30℃的溫度范圍內有交點；
（3）設60℃時，105gKNO₃的飽和溶液中含有硝酸鉀的質量為x
則：=
解得：x=55g
所以在60℃時，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質質量分數為：×100%=27.5%
（4）從表格中數據可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小且受溫度變化影響較大，但是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶的方法提純KNO₃；
（5）A、降溫析出的是硝酸鉀，但是對于氯化鈉來說不一定析出，所以得到溶液不一定是氯化鈉的飽和溶液，故A錯誤；
B、由于析出了硝酸鉀晶體，說明該溶液是硝酸鉀的飽和溶液，否則不會析出晶體，故B說法正確；
C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響較大，且和氯化鈉的溶解度相差較大，而硝酸鉀溶解度小有于氯化鈉的溶解度的溫度，所以難以將兩者完全分離，故C正確；
D、根據C中的解答可以知道，析出的晶體中可能含有氯化鈉，故D錯誤；
故選BC．
故答案為：（1）NaCl；
（2）是；
（3）27.5%；
（4）降溫結晶；
（5）BC．
分析：（1）根據圖表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進行解答；
（2）根據圖表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進行解答；
（3）根據溶質的質量分數的計算公式進行解答；
（4）根據硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進行解答；
（5）根據飽和溶液的含義進行解答．
點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可，熟記常見物質的溶解度受溫度的影響．