Question

工業上侯氏制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質,化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗。在實驗室中取27 g純堿樣品,平均分成五份依次加入到盛有100 g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質量為60 g),每次充分反應后都進行稱量,得到的實驗數據如下表:

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣 品的質量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
電子天平 的示數/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

(1)第一次加入純堿樣品充分反應后,生成二氧化碳的質量是　　　　g。

(2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?(計算結果精確到0.1%)

(3)計算所用稀鹽酸的質量分數是多少?

Answer 1

【解析】本題主要結合數據表格考查有關化學方程式的計算。(1)結合數據表格,可知第一次純堿樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為5.4 g+100 g+

60 g-163.2 g=2.2 g;(2)(3)由于每5.4 g樣品完全反應能產生2.2 g二氧化碳,根據第三次產生6.6 g二氧化碳可以判斷第三次樣品完全反應,又根據第四次的質量沒有變化,說明第三次的酸也完全反應,因此第三次加入的純堿樣品與100 g鹽酸恰好完全反應,共生成二氧化碳6.6 g,根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式,由二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量及氯化氫的質量,從而可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數和所用稀鹽酸的質量分數。

答案:(1)2.2

(2)(3)第三次加入純堿樣品后與100 g鹽酸恰好完全反應,其生成二氧化碳的質量為6.6 g

設前三次加入的純堿樣品中共含有碳酸鈉的質量為x。

100 g稀鹽酸中含HCl的質量為y

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 36.5×2       44

x       y               6.6 g

106∶44=x∶6.6 g　　x=15.9 g

73∶44=y∶6.6 g　　y=10.95 g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%≈98.1%

所用稀鹽酸的質量分數為×100%=10.95%

答:純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為98.1%,所用稀鹽酸的質量分數為10.95%。