Question

推斷題：有一包白色粉末樣品中，可能含有NaCl、CaCO₃、K₂CO₃、Ca（NO₃）₂、
無水CuSO₄、Na₂SO₄ 中的一種或幾種．現進行以下實驗操作：
（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液．
（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．
（3）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產生無色氣體；在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．則樣品中一定存在的物質是______，一定不存在的物質是______，可能存在的物質是______．

Answer 1

步驟（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液，硫酸銅溶于水呈藍色，碳酸鈣不溶于水，因此樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣；碳酸鉀和硝酸鈣不能共存；（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．碳酸鉀與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產生無色氣體，則樣品中含有碳酸鉀和硫酸鈉，因此一定不含硝酸鈣；在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．可能是原樣品中含有氯化鈉，也可能是加入氯化鋇反應之后生成的氯化鈉，因此不能確定樣品中是否含有氯化鈉．
故答案為：K₂CO₃、Na₂SO₄；  CaCO₃、CuSO₄、Ca（NO₃）₂；  NaCl