Question

【題目】（5分）某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的順序能否顛倒？為什么？_____________________________________________________。

（2）用一個化學方程式表示出流程圖Ⅱ中發(fā)生的總反應____________________。

（3）如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是_________________________________________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________________________________________。

Answer 1

【答案】 (1)不能顛倒；如果顛倒過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；（2）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl ;(3)增加二氧化碳的吸收量；（4）在該溫度下碳酸氫銨的溶解度比氯化銨的小。

【解析】

試題分析：（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；（2）根據(jù)氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生的總反應NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；（3）氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．