Question

下表是KCl在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	x	42.6	45.5

小明為測定x的值，取4份40℃的水各50g，分別進行實驗，并記錄數據如下表．

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
KCl質量/g	5	15	25	35
溶液質量/g	55	65	70	70

請回答下列問題．
（1）實驗中需要用到的儀器有______（只寫一種）．
（2）要使實驗2的溶液達到飽和，可采取的方法是______．
（3）由實驗可知，40℃時KCl的溶解度x為______ g．
（4）小明現要配制質量分數為30%的KCl溶液100g，為達實驗目的其主要操作是______．

Answer 1

解：（1）進行溶解實驗時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒等，故填：燒杯；
（2）根據表1可知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故要使其不飽和溶液變為飽和溶液，可以采用增加溶質、降低溫度或是蒸發溶劑的方法，故填：增加溶質、降低溫度、蒸發溶劑；
（3）根據表2提供的數據，所取水的質量為50g，當加入氯化鉀25g和35g時，溶液的質量都是70g，說明40℃時50g水中最多溶解氯化鉀20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；
（4）配制質量分數為30%的KCl溶液100g，則需要氯化鉀的質量為100g×30%=30g，需要水的質量為100g-30g=70g，此時100g水中溶解氯化鉀的質量為：
≈42.9g，根據表1溶解度，可知溫度需要升高到50℃以上，故填：水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中．
分析：根據已有的知識進行分析，進行溶解實驗時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒等；根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法即可確定使溶液達到飽和的方法；根據質量分數為30%的飽和溶液中所能溶解的溶質質量進行確定實驗操作方法．
點評：本題考查了固體物質溶解度的有關計算，完成此題，可以依據提供的信息進行．