【題目】“金屬明星”鈦的獲取方法之一為：TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti，該反應屬于 （ ）
A. 分解反應 B. 化合反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
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【題目】已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質．A、B、C、D、E、F 五種物質之間的轉化關系如圖所示．（部分生成物已省略）．請回答：
（1）A的化學式為 ，D的化學式為 ；A和B反應的化學方程式為 ．
（2）反應②的化學方程式為 ，在上述反應中A、F都具有 （填“氧化性”或“還原性”）．
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【題目】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中c點所示溶液呈堿性
B. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4
C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應
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【題目】某班同學在做《基礎實驗8》中堿的化學性質時，發現將NaOH固體溶于水后的溶液與CuS04溶液反應時出現了三種實驗現象：藍色絮狀沉淀、淺綠色沉淀、亮藍色溶液。產生藍色絮狀沉淀時的反應方程式為_______________________________________。對于異常實驗現象，
同學們展開研究性學習。
【提出問題】實驗中產生異�，F象的原因是什么?
【初步探究】甲同學將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中。實驗現象如下：
滴加CuSO4溶液的量 | 實驗現象 |
第1～6滴 | 產生藍色沉淀，振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液。 |
第7～9滴 | 產生藍色沉淀，振蕩后沉淀不消失，沉淀逐漸增多。 |
第10～20滴 | 藍色沉淀不再增加，振蕩后沉淀逐漸變為淺綠色。 |
【實驗結論】_____________________________是實驗出現“異�！钡闹饕蛩�。
【再次探究】兩種異�，F象產物是什么?
【查閱資料】
①堿式硫酸銅是一種淺綠色固體，化學式可表示為aCuSO4·bCu(OH)2難溶于水，在酸溶液中可發生反應生成Cu2+、SO42—和H2O。加熱時能分解生成氧化銅、非金屬氧化物和氧氣。
②銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]能溶于水，溶液呈亮藍色。該溶液不穩定，久置或加熱易生成氧化銅沉淀。
③堿式硫酸銅、氫氧化銅、銅酸鈉之間可逐步轉化。
【猜想假設】
Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成銅酸鈉。
Ⅱ.實驗中形成淺綠色沉淀是堿式硫酸銅。
【實驗探究】
Ⅰ.乙同學向Cu(OH)2中加入過量飽和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出現黑色沉淀。
Ⅱ.丙同學取出實驗中淺綠色固體，分成等質量兩份，一份高溫灼燒后只得到1.6gCuO固體，另一份滴加10%的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去鹽酸10.95g。
【結論解釋】猜想Ⅰ成立。出現黑色沉淀原因是________________________________。
猜想II成立。a：b=________________。
【實驗反思】丁同學按照書本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，始終未形成亮藍色溶液，說明實驗現象還與______________________有關，實驗時要遵守實驗要求。
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【題目】請以氫氣、氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等五種氣體中，按要求將相應物質的化學式填寫在題中的空白處。
（1）屬于空氣污染物的氣體是_____________；
（2）能支持燃燒的氣體是_____________；
（3）焊接金屬時常用作保護氣的是_____________；
（4）綠色植物光合作用吸收的氣體是___________。
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【題目】固體A、B的溶解度曲線如圖所示。
（1）在30℃時，B物質的溶解度為____________。
（2）10℃時，10g水中分別溶解A、B達飽和，溶解得更多的物質____。
（3）當A、B的飽和溶液的溶質質量分數相同時，溶液的溫度是__________。
（4）B中含有少量的A，為提純B可采用方法是________。
（5）把100g質量分數10%的B溶液從30℃降溫到10℃，此時B溶液的質量分數是____。
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【題目】在密閉容器內進行的某反應中，測得反應前(t0)、反應中(t1)、反應后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數分別如下圖所示，則下列說法不正確的是
A. t1時刻，乙、丁、丙所占的質量分數分別為22%、23%和43%
B. 若反應前甲、乙、丙、丁四種物質的總質量為100克，則再增加12克甲，甲與乙則恰好
C. 該反應既不可能是化合反應，也不可能是分解反應
D. 若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數之比為1:2
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