Question

下圖是A、B、C三種固體的溶解度曲線。下列分析不正確的是

A、50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B、50℃時，把50 g A放入50 g水中，形成的溶液其中溶質與溶劑的質量比為1︰2

C、將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法

D、分別將三種物質的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質質量分數大小關系是B>C=A

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C，正確，B、根據曲線，50℃時，A物質的溶解度為50g，故把50 g A放入50 g水中，形成的溶液其中溶質與溶劑的質量比為1︰1，錯誤，C、根據曲線，C物質的溶解度隨溫度溫度的升高而減少，將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，正確，D、根據曲線，A、B兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，將溫度由50℃降到20℃，都有溶質析出，成為20℃的飽和溶液，此時B的溶解度大于A，故溶液中溶質的質量分數B＞A，而C物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故將C物質的飽和溶液由50℃降到20℃，由飽和溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數不變，仍然跟在50℃時的溶質質量分數一樣，從溶解度曲線看出，A在20℃的溶解度要大于C在50℃的溶解度，故溶質質量分數A要大于C，故所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為B＞A＞C，錯誤，故選D

考點：溶解度曲線的意義，飽和、不飽和溶液的轉化，結晶的方法，溶質質量分數的計算