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【題目】用化學用語回答下列問題。

（1）氧化鎂中鎂元素的化合價_______；

（2）3個鋁離子_______；

（3）化學反應 4HNO32H2O+4NO2↑+X↑中X的化學式是_______。

【答案】+2 O2

【解析】

（1）根據化合物中正負化合價代數和為零計算，氧化鎂中氧元素的化合價通常顯-2價，設鎂元素的化合價為x，可列，解x=+2，故填：+2；

（2）離子的表示方法是元素符號右上角標注帶電情況，數字在前，符號在后；多離子的表示方法在離子符號前加數字，3個鋁離子表示方法：，故填：；

（3）由反應的化學方程式4HNO34NO2↑+2H2O+X↑，反應前氫、氮、氧原子個數分別為4、4、12，反應后已知的生成物中氫、氮、氧原子個數分別為4、4、10，則每個X分子由2個氧原子構成，物質X的化學式為O2，故填：O2。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類社會發展離不開金屬材料，結合所學知識，回答下列問題：

（1）生活中使用的金屬材料大多是合金，而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能。下列屬于合金的是_________（填序號）。

a 黃銅 b 鋁 c 生鐵

（2）鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界主要以_____（填“單質”或“化合物”）的形式存在，為了防止鐵欄桿生銹可采取的措施是__________。鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性的原因___________。

（3）某學習小組在學習金屬的化學性質時，進行如下實驗：

實驗操作
實驗現象	金屬表面產生氣泡	金屬表面無明顯現象

由實驗可知，兩種金屬的活動性順序是A__________B（填“＞”或“＜”），若金屬A為鐵，則反應的化學方程式為_______。

（4）將一定量的鋁粉投入硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀的混合溶液中充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是__________（填序號）。

A 若濾渣中有3種金屬，則濾液中可能有3種金屬離子

B 若濾液為藍色，則濾渣的組成有2種情況

C 取少量濾渣，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，則濾液中一定沒有鋅離子

D 取少量濾液，加入適量的氯化鈉溶液，產生白色沉淀，則濾渣中一定沒有銀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發現忘了滴加酸堿指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質成分進行探究。

[提出問題]該燒杯中溶液的溶質是什么?

[猜想與假設]同學們提出如下四種猜想:

猜想一:只有CaC l2;

猜想二:含有CaCl2和__；

猜想三:含有CaCl2和HCl;

猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。

同學們經過討論后一致認為猜想_____不正確,理由是______。

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

[進行實驗]同學們設計了如下實驗方案進行探究，請你幫他們填寫有關實驗步驟及實驗現象。

實驗方案	實驗步驟	實驗現象
方案一	取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液	______
方案二	取___于試管中,加入一定量的燒杯中的溶液	產生氣泡
方案三	取少量燒杯中的溶液于另一只試管中，滴加適量的AgNO3溶液	產生白色沉淀

[得出結論]猜想三成立。方案二中發生反應的化學方程式為______。

[交流反思]（1）老師看過他們的實驗報告后指出，方案三不能證明猜想三成立。原因是____。

（2）為了保護環境，需將廢液處理之后再排收，可以向燒杯中加入適量的________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氣體制取是重要的化學實驗活動。

①儀器a的名稱是________。

②實驗室制取二氧化碳可選擇的裝置組合是_______。

③用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_________ ;相對于裝置B,裝置C的優點是___ 。

④實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，向試管中加入藥品的正確操作是_________。

I.先加氯酸鉀，后加二氧化錳

II.先加二氧化錳，后加氯酸鉀

Ⅲ.加入混合好的氯酸鉀和二氧化錳

⑤能收集氧氣的裝置是_________。

⑥根據化學方程式列式計算，制取0.3mol氧氣需要氯酸鉀的物質的量是多少_______?

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普材料。

鐵元素是人體必需的元素之一。人體缺鐵會引起貧血，缺鐵性貧血是世界衛生組織確認的四大營養缺乏癥之一，人體中的鐵元素主要靠食物攝入，豬肝、豬血、瘦肉、木耳、紅棗、菠菜等是鐵元素的主要食物來源，人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵，自然界中的鐵主要以化合物的形式存在于礦石中，工業煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，常見的鐵礦石有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）等。其中黃鐵礦由于含量高，冶煉過程產生的SO2會對環境造成影響，不適宜煉鐵，但可作為工業制硫酸的重要原料。鐵的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外還有FeO，FeO可用于瓷器制作，在隔絕空氣的條件下加熱草酸亞鐵（FeC2O4）可制得FeO。

金屬資源的儲量有限，而且不能再生，保護金屬資源迫在眉睫。鐵制品在自然條件下容易銹蝕，在純金屬鐵中熔合一定量的鉻和鎳制得的不銹鋼具有很好的抗腐蝕性能，不僅延長了鐵制品的使用時間，而且有效的保護了金屬資源，隨著科學技術的發展新材料層出不窮，目前已經廣泛用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車零部件等，

回答下列問題：

（1）鐵是人體中必需的_____元素（填“常量”或“微量”）。

（2）用一氧化碳把鐵從赤鐵礦中還原出來的化學方程式為_____。

（3）黃鐵礦不適宜煉鐵的原因是_____。

（4）草酸亞鐵固體在隔絕空氣的條件下加熱，生成FeO的同時還生成兩種相對分子質量相差16的氧化物。該反應化學方程式為_____。

（5）保護金屬資源的途徑除了防止金屬腐蝕之外還有_____（任寫一條）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無標簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：

根據以上實驗過程：

（1）確定A溶液是_______；

（2）取B、E原溶液少量混合時的現象為_______

（3）寫出C、D反應的化學方程式_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖1為a、b、e三種固體物質的溶解度曲線。

(1)圖1中P點的意義是_________________。

(2) a中混有少量c，提純a可采用的方法是_________________。

(3) 40°C時，取等質量a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發等質量的水，將溫度降到30°C，固體溶解情況如圖2所示。

①燒杯丙中所溶解的物質是___________(選填“a”“b” 或“c” )，狀態2甲燒杯中的溶液__________ (填“一定”或“不一定”)是飽和溶液。

②下列說法正確的是___________ (填序號，雙選)。

A狀態1的三個燒杯中溶劑質量大小關系為乙>甲>丙

B狀態1的三個燒杯中溶質質量分數大小關系為乙>丙>甲

C狀態2的三個燒杯中溶液質量大小關系為甲>丙>乙

D狀態2的三個燒杯中溶質質量分數大小關系為甲>丙=乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。20℃時，向150g水中加入50g甲，充分攪拌后所得甲溶液溶質質量分數為______；50℃時，將甲、乙的飽和溶液恒溫蒸發,若得到相同質量的甲、乙固體,需要蒸發掉水的質量關系為甲_____乙(填“大于”、“小于”或“等于”); 20℃時，將125g甲的飽和溶液稀釋為10%，需加水_____g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】種類繁多的金屬材料已成為社會發展的重要物質基礎。

（1）鈦被稱為“21世紀金屬”,主要用于航天和航海工業。從物質分類來看,鈦合金屬于____。

（2）煉鐵廠常以焦炭赤鐵礦等為主要原料煉鐵,請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式:__。

（3）礦物的儲量有限，而且不可再生,我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部金屬銅，應先加入過量的____，反應的化學方程式為:__、___。充分反應后過濾，濾渣中含有__。將濾液蒸發結晶可得到硫酸亞鐵固體,濾渣加酸處理可得到純凈的金屬銅。

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