Question

為了測定生鐵中鐵的質量分數，取生鐵樣品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反應至無氣泡產生（雜質不參加反應），所得氫氣的質量為0.2g，請計算該生鐵樣品中鐵的質量分數（保留小數點后一位）．

Answer 1

分析：

因為鐵和稀硫酸反應會產生氫氣，利用氫氣的質量可求出參加反應的鐵的質量，進而求出生鐵中鐵的質量分數．
解答：	解：設參加反應的鐵的質量為x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56              2 x              0.2g x=5.6g 所以生鐵中鐵的質量分數為：×100%=96.6% 答：生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%．

31．（5分）（2012•柳州）某化學課外活動小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒，發生反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑．完全反應后，冷卻、稱量，殘留固體質量7.8g．計算：

（假設雜質不參加反應）

（1）固體質量減少了　　g，根據質量守恒定律，這是生成的　　（填具體物質名稱或化學式）的質量．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

分析：	根據質量守恒定律，固體質量的減少的質量即為生成的二氧化碳質量；據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
解答：	解：（1）根據質量守恒定律，固體質量減少了10g﹣7.8g=2.2g，固體質量的減少的質量即為生成的二氧化碳質量．故答案為：2.2；二氧化碳（或CO2）． （2）設10g石灰石固體樣品中含碳酸鈣的質量為x， CaCO3CaO+CO2↑ 100             44 x               2.2g     x=5g 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是100%=50%． 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是50%．