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某蔗糖溶液中溶質的質量分數為16%，它表示（　　）
分析：溶質質量分數指溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比．也指混合物中某種物質質量占總質量的百分比，利用此知識可解決此題．
解答：解：溶質質量分數指溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，蔗糖溶液中溶質的質量分數為16%的含義是每100g溶液中含有溶質蔗糖的質量為16g
故選：D．
點評：此題是對溶質質量分數的概念進行的考查，主要要求學生掌握以下規律：
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比值，并不代表具體的溶液質量和溶質質量是多少．
②溶質的質量分數一般用百分數表示．
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?連云港） NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：
（1）t2℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是
NaNO2＞NaCl＞M
NaNO2＞NaCl＞M
．
（2）如圖所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）．請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl和M中的
M
M


（3）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質的質量分由大到小的順序是
NaNO2＞NaCl＞M
NaNO2＞NaCl＞M
．
（4）NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發生中毒事故．為了區別NaNO2、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO2的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：
20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是
分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO2，不變者為NaCl）（或其他合理答案）
分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO2，不變者為NaCl）（或其他合理答案）
（只填寫一種方案并簡單敘述）．

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科目：初中化學 來源： 題型：013

(2007，天津)將100g10％的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數量小的是

[　　]

A．蒸發掉10g水，無晶體析出

B．加入10g10％的M的溶液

C．加入10g固體M，并使之完全溶解

D．加入10g水

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將100g10％的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數量小的是


  1. A.
    蒸發掉10g水，無晶體析出
  2. B.
    加入10g10％的M的溶液
  3. C.
    加入10g固體M，并使之完全溶解
  4. D.
    加入10g水

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省連云港市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?連云港） NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：
（1）t2℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是．
（2）如圖所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）．請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl和M中的

（3）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質的質量分由大到小的順序是．
（4）NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發生中毒事故．為了區別NaNO2、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO2的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：
20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）．
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是（只填寫一種方案并簡單敘述）．

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