Question

11．將某生鐵樣品5.82g，放入燒杯中，再加入過量稀鹽酸，反應時間（t）和燒杯及其所盛物質總質量（m）的關系如圖所示（雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）：
（1）反應進行到t₃秒時，燒杯中的陽離子是（填離子符號）H⁺和Fe²⁺
（2）求生鐵樣品中鐵的質量分數．

Answer 1

分析 （1）反應進行到t₃秒時，反應沒有進行完畢；
（2）根據圖示中生成氫氣的質量及反應方程式，計算樣品中鐵的質量，進而求樣品中鐵的質量分數．

解答 解：（1）反應進行到t₃秒時，反應沒有進行完畢，故燒杯中的陽離子是H⁺和Fe²⁺．
故答案為：H⁺和Fe²⁺；
（2）由圖示生成氫氣的質量為：60.2g-60.0g=0.2g
設樣品中鐵的質量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                     0.2g    
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
解得 x=5.6
樣品中鐵的質量分數為×100%=96.2%；
答：樣品中鐵的質量分數為96.2%．

點評 本考點既考查了根據化學方程式的計算，又考查了溶質的質量分數和質量守恒定律，屬于含雜質的計算，綜合性比較強，屬于圖象型計算題，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，雜質是否溶于水、是否反應等問題．