Question

4．2017年5月，我國首次海域可燃冰試采成功，可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等物質．
（1）可燃冰屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）化學家在較低的溫度和壓力下，用甲烷等為原料制成了金剛石薄膜，該變化屬于化學變化（填“物理變化”或‘化學變化”）．
（3）甲烷（CH₄）可用作燃料，其充分燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質量分數為80%，則另兩種氣體可能是BCD．
A．H₂和CO    B．H₂和C₂H₂C．C₂H₂和C₂H₄D．CO和C₂H₄．

Answer 1

分析 （1）根據可燃冰的組成分析回答；
（2）根據化學變化與物理變化的本質區別進行解答；
（3）根據甲烷燃燒生成二氧化碳和水分析解答；
（4）根據物質中某元素的質量分數計算方法進行解答．

解答 解：（1）“可燃冰”是甲烷和水在低溫、高壓條件下形成的一種比較復雜的固體混合物，能夠燃燒，外形和冰相似，又稱為可燃冰；
（2）用甲烷等為原料制成金剛石薄膜的過程中有新物質生成，屬于化學變化；
（3）甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（4）甲烷中，碳元素的質量百分比=$\frac{12×1}{12×1+1×4}$×100%=75%，
CO中碳元素的質量百分比=$\frac{12}{12+16}$×100%=42.9%；
C₂H₂中碳元素的質量百分比=$\frac{12×2}{12×2+1×2}$×100%=92.3%
C₂H₄中碳元素的質量百分比=$\frac{12×2}{12×2+1×4}$×100%=85.7%
因為混合氣體的碳元素質量分數為80%，而甲烷＜80%，所以，另兩種氣體的含碳量一定要＞80% 才能使混合氣體中碳元素質量分數達到80%，A中H₂和CO達不到要求，B中H₂和C₂H₂，C中C₂H₂和C₂H₄，D中CO和C₂H₄；都可以達到要求；
故答案為：（1）混合物；（2）化學變化；（3）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O； （4）BCD．

點評 化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．