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6．在蠟燭燃燒實驗中，下列敘述屬于石蠟性質的是（　　）

	A．	石蠟是不溶于水的白色固體
	B．	石蠟燃燒前先熔化成無色液體
	C．	石蠟燃燒時發(fā)出黃色的光，放出熱量
	D．	石蠟燃燒后生成二氧化碳和水

分析物質的性質包括物理性質和化學性質，物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質．化學性質是指物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質．而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成．

解答解：A、石蠟是不溶于水的白色固體屬于物理性質，屬于石蠟性質，故A正確；
B、石蠟燃燒前先熔化成無色液體屬于物理變化，故B錯誤；
C、石蠟燃燒時發(fā)出黃色的光，放出熱量，屬于化學變化，故C錯誤；
D、石蠟燃燒后生成二氧化碳和水屬于化學性質，屬于石蠟性質，故D正確．
故選AD．

點評】物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續(xù)探索．為得知硫酸銅晶體中結晶水的質量分數(shù)，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法

小妍：理論計算法

稱取一定量研細的硫酸銅晶體倒在坩堝里，用小火加熱至固體全部變成白色，再反復干燥和稱量后稱得粉狀物的質量不再變化．得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質量		加熱后質量
M₁（容器）	M₂（容器+晶體）	M₃（容器+無水硫酸銅）
5.4克	7.9克	6.8克

解：根據(jù)硫酸銅晶體的化學式計算硫酸銅中結晶水的質量分數(shù)

請你分析：
（1）請你在表格中補充完整小妍同學的計算過程．
（2）由表中數(shù)據(jù)可得，小柯同學測得硫酸銅晶體中結晶水的質量分數(shù)是44%．
（3）比較小柯實驗測得值與小妍理論計算所得值之間的誤差，造成這種誤差的原因可能有（填寫字母）AD．
A．加熱前稱量時容器未完全干燥 B．最后兩次加熱后質量相差較大（大于0.1g）
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻 D．加熱過程中有少量濺失．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．向某無色的鹽溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則溶液里（　　）

	A．	一定含有SO₄^2-
	B．	一定含有Ag⁺
	C．	可能含有SO₄^2-或Ag⁺或兩者同時存在
	D．	一定含有SO₄^2-和Ag⁺，可能含有CO₃^2-

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．

已知木炭粉（假設木炭粉中不含其他雜質）和Fe₂O₃在高溫條件下發(fā)生化學反應，興趣小組同學對該實驗進行如下探究．
I．生成固體組成分析
（1）實驗過程中可以觀察到有黑色固體生成，小亮認為生成了鐵粉，但小靈卻有不同看法，理由是當固體中混有沒有反應完的碳粉時，也是黑色．
（2）為進一步確定黑色固體成分，小歡將生成的固體溶于足量稀硫酸，若觀察到固體全部溶解現(xiàn)象，則可以判斷生成的黑色固體全部是鐵．
Ⅱ．生成氣體成分分析
提出假設：生成氣體有以下三種可能的組成：
假設1：生成氣體是二氧化碳；
假設2：生成氣體是一氧化碳；
假設3：生成氣體是生成氣體是CO和CO₂的混合物．
【設計實驗】：為確定生成氣體的組成，小組同學設計實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，分析不通入空氣的主要理由是BC（填序號）．
A．空氣中的二氧化碳會使石灰水變渾濁
B．空氣中的氧氣會和木炭粉反應生成CO或CO₂而干擾實驗結果
C．空氣中的二氧化碳、水蒸氣會和木炭粉反應生成CO而干擾實驗結果
（2）定性研究：若實驗過程中可以觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）定量研究：現(xiàn)準確稱取16.0g氧化鐵與2.4g木炭粉混合，在上述裝置中完全反應．測得剩余固體質量為11.2g．
【實驗結論】處理上述實驗數(shù)據(jù)測算，可知假設假設3符合實驗事實．
拓展與延伸：合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高．現(xiàn)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO+CO↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向240gFe₂O₃粉末中加入木炭粉的質量是3g．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．請你各舉一個事例，以說明下列有關溶液的敘述是錯誤的．
（1）溶液一定是無色的
實例：硫酸銅（或氯化鐵等）溶液不是無色的．
（2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
實例：水是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純凈物，不是溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO₃）的石灰石12.5克．
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產(chǎn)品16克．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

18．

已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質．A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示．
請回答：
（1）C的化學式為CO₂；
（2）A中金屬元素的化合價是+2．
（3）反應①的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．小芳查閱資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化鐵等物質作催化劑，于是她對氧化鐵產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化鐵是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】小芳以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

實驗序號	KClO₃質量/g	其他物質質量	待測數(shù)據(jù)
①	1.5	/
②	m	Fe₂O₃ 0.5
③	1.5	CuO　　0.5

（1）上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是反應時間，m的數(shù)值是1.5．
（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更小（填“大”或“小”），說明氧化鐵能加快氯酸鉀的分解速率．
（3）將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g紅色粉末，再將紅色粉末放入試管中，向其中倒入雙氧水，觀察到大量氣泡（簡述操作和現(xiàn)象　）．
【預期結論】氧化鐵還能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設計】你認為小芳設計實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化鐵和二氧化錳哪一個催化效果好．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．下列是一些實驗裝置，請回答以下問題：

（1）圖一中，兩液體混合后所發(fā)生的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；該實驗能（填“能”或“不能”）驗證質量守恒定律；若反應后的溶液呈酸性，則溶液中一定含有的溶質是HCl；
（2）圖二中，實驗時，要先A（選填序號：A．通一會一氧化碳B．點燃酒精噴燈）；右端的氣球的作用是處理尾氣；
（3）該整個實驗過程說明一氧化碳具有的化學性質是可燃性，還原性和毒性．

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