Question

8．將氧化鈣和碳酸鎂的混合物7g放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應，所得溶液的質量為104.8g，溶質中金屬元素質量為3.2g．則所用稀鹽酸中溶質的質量分數為（　　）

• A． 3.65%
• B． 7.3%
• C． 14.6%
• D． 21.9%

Answer 1

分析 根據題目信息可知，氣體是碳酸鎂和鹽酸反應生成的二氧化碳，而氧化鈣和鹽酸反應不生成二氧化碳，據此求出二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量代可計算出碳酸鎂的質量以及與碳酸鎂反應的鹽酸中溶質的質量；根據碳酸鎂的質量可求出氧化鈣的質量，然后代入氧化鈣和鹽酸反應方程式計算出與氧化鈣反應的鹽酸中溶質的質量，最后算出所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：反應生成的二氧化碳的質量為：7g+100g-104.8g=2.2g；
設原混合物中MgCO₃的質量為x，與MgCO₃反應鹽酸中溶質的質量為y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 　       73　　　　       　 44
x　 　      y　　                　2.2g
$\frac{84}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$   解得：x=4.2g   y=3.65g
則氧化該質量為7g-4.2g=2.8g
設與CaO反應鹽酸中溶質的質量為z
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
56      73　
2.8g     z
$\frac{56}{73}=\frac{2.8g}{z}$  解得：z=3.65g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為=$\frac{3.65g+3.65g}{100g}×100%$═7.3%
由上述計算可知，B正確．
故選B．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規范性，這個題的關鍵點知道氣體是二氧化碳=反應前物質的總質量-反應后溶液的質量．