Question

（1）請用化學用語表示：
①管道天然氣中的”氣”

CH₄

；
②澄清石灰水中的”堿”

Ca（OH）₂

；
③胃液中的”酸”

HCl

；
④發酵粉中的小蘇打

NaHCO₃

；
⑤用于人工降雨的干冰

CO₂

．
（2）水參加植物光合作用的化學方程式為6CO₂+6H₂O

光照

葉綠素

6O₂+X，則X的化學式為

C₆H₁₂O₆

．
（3）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是

蒸餾

．
（4）用如圖所示裝置進行下面實驗：打開止水夾，向I中的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳固體，在Ⅱ中80℃的熱水中加入一粒米粒大小的白磷．I和Ⅱ中均有氣泡出現，且Ⅱ中液體內出現燃燒現象．
①寫出燃燒反應的化學方程式：

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；

．
②請說明Ⅱ中出現燃燒的原因

ABC

（填字母序號）．
A．白磷是可燃物
B．溫度達到白磷著火點
C．白磷與I中產生的氧氣接觸．

Answer 1

分析：（1）先確定物質的名稱，然后根據化學式的書寫方法書寫即可；
（2）根據質量守恒定律的具體應用分析解決；
（3）蒸餾的方法可以得到純水，凈化程度最高的方法是蒸餾；可以據此解答．
（4）根據化學方程式的書寫方法和燃燒的條件進行分析．

解答：解：（1）①管道天然氣中的”氣”指的是甲烷，其化學式為CH₄；
②澄清石灰水中的”堿”是氫氧化鈣，其化學式為Ca（OH）₂；
③胃液中的”酸”是鹽酸，其化學式為HCl；
④發酵粉中的小蘇打是碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO₃；
⑤用于人工降雨的干冰是二氧化碳的固體，其化學式是CO₂．
故答案為：①CH₄；②Ca（OH）₂；③HCl；④NaHCO₃；⑤CO₂；

（2）根據質量守恒定律，反應前后各元素原子的種類、數目不變．從化學方程式看，反應前有18個氧原子、6個碳原子、12個氫原子，反應后除x外有12個氧原子，故x里共有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，故x的化學式是C₆H₁₂O₆；
故答案為：C₆H₁₂O₆．
（3）蒸餾的方法可以得到純水，所該方法是凈化程度最高的．
故答案為：蒸餾．
（4）①白磷燃燒的化學方程式是4P+5O₂ 

點燃  .

2P₂O₅；
②Ⅱ中液體內出現燃燒現象，是因為白磷是可燃物、與氧氣接觸并達到著火點；
故答案為：①4P+5O₂ 

點燃  .

2P₂O₅；

②ABC．

點評：本題難度不大，但綜合性強，掌握常見化學物質的性質和用途、質量守恒定律、化學方程式的書寫方法以及燃燒的條件等是正確解答此類題的關鍵．