Question

【題目】現有25g石灰石樣品，請按下面要求計算

（1）25g樣品與足量的稀鹽酸反應放出8.8gCO2（雜質不溶于酸，且不與酸反應），請計算該樣品的純度（CaCO3的質量分數）是多少？_____

（2）若將25g樣品平均分成兩份，分別加工成塊狀和粉末狀，將兩份樣品分別放入錐形瓶中，同時加入相同體積，相同濃度的足量稀鹽酸充分反應，請在圖象上畫出塊狀樣品和粉末狀與稀鹽酸反應放出CO2的曲線示意圖。_____

（3）若將一定質量的該石灰石樣品高溫煅燒，有關物質質量反應時間的變化如表所示：

時間/min	t1	t2	t3	t4	t5
CO2質量/g	2.2	4.4	6.6	8.8	8.8
剩余固體質量/g	22.8	20.6	m	16.2	16.2

則m＝_____，t3時剩余固體中除雜質外含有的物質是_____（填化學式）

Answer 1

【答案】80% 18.4 CaCO3和CaO

【解析】

（1）解：設該樣品的純度（CaCO3的質量分數）為x

100：44=25gx：8.8g

x＝80%

答：該樣品的純度（CaCO3的質量分數）為80％。

（2）根據總共生成8.8g二氧化碳，而分成兩份不影響生成二氧化碳的質量，只影響生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是4.4g，但是塊狀的反應用時長，粉末用時短，故兩種樣品與鹽酸反應生成二氧化碳與時間的關系圖象畫為：

（3）根據質量守恒定律可得，m+6.6g＝2.2g+22.8g，m＝18.4g，故填18.4；

t4時t5時固體質量不再減少，且為16.2g，而t3時固體為18.4g，說明此時尚有碳酸鈣沒有完全分解，所以t3時剩余固體中除雜質外含有的物質是碳酸鈣和氧化鈣，對應的化學式為：CaCO3和CaO，故填CaCO3和CaO。