【題目】20°C時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現象。20°C時，________(填“甲”或“乙”)的溶液不一定是飽和溶液。
圖2中表示乙物質的溶解度曲線的是________(填“a”或“b”),要使試管中剩余的甲固體繼續溶解可采用的方法是_______。把10°C a的飽和溶液升溫到20°C，其溶質質量分數將_____ (填“變大”、 “變小”或“不變”)。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】春節期間我國爆發了新冠肺炎疫情，為了做好疫情防控，公共場所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒殺菌。
（1）“84”消毒液：主要成分是次氯酸鈉（NaClO），其中Cl元素的化合價是_______，它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反應制得，其中X的化學式是_______。
（2）酒精（C2H5OH）：物質分類中屬于_______（填“有機物”或“無機物”），其中碳、氫原子物質的量之比是_______，23g酒精中約含_______個氫原子。溶質質量分數為75%消毒酒精中“75%”的含義是_______。
（3）下圖是酒精完全燃燒的微觀示意圖。
酒精燃燒的化學方程式是_______。
已知：“
”的相對原子質量是“
”的n倍，該反應中“
”和“
”的質量比是_______。（用含n的式子表示）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物。其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件己略去。“一”表示物質之間能發生反應，“→”表示物質之間的轉化關系）。回答下列問題：
（1）若甲是碳酸鈣，則可以用水鑒別乙和丙嗎？請寫出你判斷的理由：_____。
（2）若乙是可用于改良酸性土壤的堿，甲是氧化物，則甲可以是_____（填一種物質），寫出甲→M轉化的化學方程式_____。
（3）若丁是氫氧化鈉，則甲可以通過中和反應轉化為M嗎？_____（填“可以”或“不可以”）；再寫出氫氧化鈉的一種用途：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活．
（1）生石灰是白色的塊狀物，應用非常廣泛．
①生石灰的主要成分為（填化學式）_____，在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是（用化學方程式表示）_____．
②在農村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒．畜禽出欄后，將生石灰用水調成20%的石灰乳，涂刷墻面和地面．某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發現豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現灼傷、潰瘍，原因是_____．
③上述用于消毒的漿狀物要現配現用，放置過久，就沒有消毒作用了，其原因是（用化學方程式表示）_____．
（2）制豆腐是中國古代的一項重要發明．至今，豆腐在全球已成為頗受歡迎的食品，其制作的主要工藝流程如圖所示：
①上述工藝流程中，磨漿屬于_____變化．
②下表是豆腐中主要成分的平均質量分數：
成分 | 水 | 蛋白質 | 脂肪 | 糖類 | 鈣 | 磷 | 鐵 | 維生素B1 | 維生素B2 |
質量分數/% | 89.3 | 4.7 | 1.3 | 2.8 | 0.24 | 0.064 | 1.4 | 0.00006 | 0.00003 |
由表可知，除蛋白質和維生素外，豆腐中還含有的有機營養物質有_____（填一種），含人體所需的微量元素是_____（填一種）．
③除大豆外，很多食物也能提供豐富的蛋白質，以下幾種食物中，_____和_____（填字母）就含有豐富的蛋白質．
A蘿卜 B雞蛋 C大米 D奶粉 E花生油 F蘋果
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【題目】根據如圖回答有關問題：
（1）指出下列編號儀器的名稱：a__、b__；
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__．可選用的發生裝置是__（填編號）；將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，現象為__．
（3）已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其實驗室制法的一種原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）
NaCl+H2O+NH3↑，據此設計出的發生裝置可以是__，（填裝置代號）若用F裝置進行密封收集氨氣，氣流應從__端（填“c”或“d”）流入氣瓶．
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【題目】實驗結束時。同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里。如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下:
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是_____;固體B的化學式為______.
（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式______。步驟④發生反應的化學方程式_______。
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。
（4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量:廢液的質量和____的質量
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【題目】工業生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，現稱取12 g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質量與生成沉淀的關系如下圖所示。（反應的化學方程式：CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl）
（1）計算樣品中碳酸鈉的質量分數（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。
（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質的質量分數，可使用上圖中 點的一組數據（填標號）。
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【題目】在探究金屬與酸的反應時，發現銅片與 20%的硫酸溶液不反應。有同學提出疑問“在一定條件下銅與硫酸能否發生反應”，并進行了系列實驗。
（查閱資料）SO2 能讓紅色的品紅溶液褪色，能被 NaOH 溶液吸收。
（進行實驗）（夾持儀器略）
實驗 1：初步實驗（所用溶液均為硫酸溶液）
實驗序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 | 1-5 |
裝置 |
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主要現象 | 銅片 a 附近溶液逐漸變 藍，銅片 b 附近產生無 色氣泡。 | 無明顯現象 | 無明顯現象 | 無明顯現象 | 銅片溶解，溶液變藍，生成有刺激性氣味的無色氣體 |
經檢驗實驗 1-1 中產生的氣體是氫氣。
實驗 2：在實驗 1-5 的基礎上深入探究，裝置如圖。
（解釋與結論）
（1）實驗 1-1 中， 能證明銅發生反應的現象是__________________。
（2）實驗 1 中，欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應” 需對比的實驗是______________（填實驗序號）。
（3）實驗 1-5 和實驗 2 中，推測放出的氣體含 SO2，從元 素守恒的說明理由：_________________。
（4）實驗 2 中，能證明有 SO2 生成的實驗現象是______________。
（5）補全實驗 1-5 和實驗 2 中銅與硫酸反應的化學方程式：Cu +2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+______________。
（反思與評價）
（6）下列說法不正確的是______________。
A對比實驗 1-2 和 1-5，可得出“增大濃度可使銅與硫酸反應”
B通電可促進一些化學反應的發生
C銅與硫酸只能發生一種化學反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述、對應的化學方程式都正確的是（ ）
A.拉瓦錫測定空氣中氧氣含量 HgO
Hg+O2
B.甲烷在空氣中燃燒 2CH4+2O2
CO2+2H2O
C.實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.溶洞的形成 CaCO3↓+H2O+CO2↑=CaHCO3
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