Question

甲、乙、丙、丁四位同學用鋅粒與稀硫酸反應，所得相關數據記錄如下表(實驗誤差忽略不計)；

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質量／g	100	100	100	200
加人金屬的質量／g	x	1．25x	2x	2x
生成氫氣的質量／g	0．4	0．5	0．6	0．8

(1)甲同學加人金屬鋅的質量x。

(2)稀硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

解：(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

          65               2

          2x              0．8 g

    65：2=2x：0．8 g                         x=13．0 g   

(2)設所用稀硫酸中溶質的質量分數為a．則

    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

         98          2

        a ×100 g   0．6 g

    98：2=a×100 g：0．6 g                      a=29．4％

    答：略。