Question

（2011?徐匯區二模）興趣小組同學為了探究露置空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，設計如下實驗流程，并進行相關實驗．

請回答問題：
①若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是

稀鹽酸或稀硫酸

，說明氫氧化鈉已經變質，氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

；
②若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀的化學式為

CaCO₃

；該實驗能否證明樣品中有NaOH，理由是

碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉，所以不能證明樣品中有NaOH

；
③若A是CaCl₂溶液，當實驗現象a為

產生白色沉淀

，現象b為

無色酚酞試液不變色

，證明氫氧化鈉固體全部變質．
④若氫氧化鈉固體只是部分變質，則除去雜質的實驗步驟為：
（I）取部分變質的氫氧化鈉固體，溶于水；
（II）在溶液中滴加

氫氧化鈣

溶液，觀察到

不再產生沉淀

時，停止滴加該溶液；
（III）對步驟（II）所得溶液進行

過濾

操作，然后對溶液加熱

蒸發

、結晶、冷卻，所得固體盛放到試劑瓶，貼上標簽待用．

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉的性質可以知道，氫氧化鈉若變質，則會生成碳酸鈉，其中氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都呈堿性，碳酸鈉可以和酸反應生成氣體，可以和含有鈣離子的可溶性鹽或堿反應生成白色沉淀，同時除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉通常采用氫氧化鈣溶液，所以可以據此來完成該題的解答．

解答：解：①根據氫氧化鈉的性質可以知道，氫氧化鈉若變質，則會生成碳酸鈉，碳酸鈉可以和酸反應生成氣體，所以若現象a為有氣泡產生，則加入的物質為稀鹽酸或是稀硫酸；
②若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，由于氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以可以判斷白色沉淀為碳酸鈣，其化學式為：CaCO₃，但是由于反應生成了氫氧化鈉，所以不能通過溶液變紅來說明證明樣品中有NaOH；
③若A是CaCl₂溶液，氯化鈣可以和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和中性的氯化鈉，所以如果氫氧化鈉完全變質，則充分反應后可以觀察到的現象為：現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液不變色．
④Ⅱ、若除去碳酸鈉，則應該選擇氫氧化鈣溶液，這樣既可以除去碳酸根離子，也不會引入新的雜質，所以可以向配得的溶液中加入氫氧化鈣溶液直至不再產生沉淀為止；
Ⅲ，通過過濾得到氫氧化鈉溶液，然后對濾液進行加熱蒸發，即可得到氫氧化鈉．
故答案為：①稀鹽酸或稀硫酸；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
②CaCO₃；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉，所以不能證明樣品中有NaOH；
③產生白色沉淀；無色酚酞試液不變色；
④Ⅱ、氫氧化鈣；不再產生沉淀；
Ⅲ、過濾；蒸發．

點評：檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．