Question

將4克不純的金屬R（含有不與鹽酸反應的雜質）樣品，放入20克溶質的質量分數為20%的鹽酸中，恰好完全反應．經測定知道該金屬與鹽酸反應后生成的氯化物中含氯的質量分數為50%．則該樣品中金屬R的質量分數約為

1. A.
   94.3%
2. B.
   95.3%
3. C.
   96.3%
4. D.
   97.3%

Answer 1

D
分析：根據元素質量守恒進行分析計算．根據題意，稀鹽酸恰好完全反應，故鹽酸中的氯離子都轉化成了氯化物中的氯離子，根據生成的氯化物中含氯50%可知，生成的氯化物中M的質量等于氯的質量，故計算出鹽酸中含氯的質量就是M的質量，然后根據質量分數公式計算即可．
解答：20克20%的稀鹽酸中氯元素的質量是：20g×20%××100%≈3.9g；由元素質量守恒可知，生成的氯化物中含氯元素的質量為3.9g．由于生成的氯化物中含氯的質量分數為50%．所以，生成的氯化物中M的質量等于氯的質量．．樣品中R的質量分數為：×100%=97.5%．由以上計算可知：
A、樣品中金屬R的質量分數不是94.3%，故A錯誤；
B、樣品中金屬R的質量分數不是95.3%，故B錯誤；
C、樣品中金屬R的質量分數不是96.3%，故A錯誤；
D、樣品中金屬R的質量分數約為97.3%，故A錯誤．
故選D．
點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質量分數進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．