Question

如圖是以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程．
（1）為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質，可對應加入過量的Na₂CO₃、過量的NaOH以及過量的BaCl₂，其中Na₂CO₃必須在BaCl₂之______（填“前”或“后”）．
（2）將濾液的pH調至中性應加入的試劑是______．
（3）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產品，其主要反應原理如下：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
問：分離出NaHCO₃晶體后的母液中一定含有的溶質有______，若此母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可循環使用的物質，其化學式是______．
（4）該流程的主要產品純堿屬于______（填“酸”或“堿”或“鹽”）．

Answer 1

（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因為碳酸鈉能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾；
（2）向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以將濾液的pH調至中性，并且生成氯化鈉不引入新的雜質；
（3）由于NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，析出NaHCO₃晶體并分離出后的母液一定是NaHCO₃的飽和溶液，同時NH₄Cl一定在溶液中．分離出NaHCO₃晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環使用，化學式是NH₃．
（4）Na₂CO₃由鈉離子和碳酸鈣離子組成，屬于鹽．
故答案為：（1）后
（2）稀鹽酸
（3）NH₄Cl、NaHCO₃；NH₃
（4）鹽