Question

某不純的鎂2.4g與足量稀硫酸完全反應后產生氫氣0.22g，則其所含雜質可能為（　　）

• A、Cu
• B、C
• C、Al
• D、Zn

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據鎂與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出2.4g純鎂能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.22g，說明不純的鎂中所含的雜質能與稀硫酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鎂和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多．

解答：解：銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與稀硫酸反應，因此排除選項A．
C不與稀硫酸反應不能產生氫氣，因此排除選項B．
由于鎂、鋁、鋅的相對原子質量由小到大的順序是：鎂＜鋁＜鋅，因此等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鋅．根據：氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，因為0.2g＜0.22g，說明等質量的鎂和雜質與稀硫酸反應時雜質產生的氫氣多．結合上述分析說明雜質為鋁．
故選：C．

點評：本題的關鍵是所含雜質：能與稀硫酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多．