Question

為了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數，取34.0g過氧化氫溶液于燒杯中，加入0.4g二氧化錳，充分反應至燒杯中物質質量不再減輕，稱量燒杯中剩余物質質量為33.6g，假設生成的氣體全部逸出．
（1）根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為

0.8

　g；
（2）計算這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據溶質質量分數的計算公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）生成氧氣的質量是34.0g+0.4g-33.6g=0.8g 
（2）設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g

68

x

=

32

0.8g

解得：x=1.7g
所以這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：

1.7g

34.0g

×100%=5%
答：這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%．
故答案為：（1）0.8g；
（2）5%．

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．