Question

（2009?丹東）3月份剛開學老師配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現了少量白色固體，同學們就此白色固體的成分探究如下：
（1）猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為：______．
②可能含有的另一種物質是______，出現該物質的原因可能是：______．（答一條）
（2）同學們通過實驗證明了上述兩種物質都存在，請你將下列有關實驗報告填寫完整．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量白色固體于試管中，加水 振蕩后，再滴加幾滴酚酞試液．		上述猜想中的兩 種物質都存在．

Answer 1

【答案】分析：澄清石灰水即為Ca（OH）2的澄清溶液，由于氫氧化鈣易于空氣中的二氧化碳反應生成沉淀，所以澄清石灰水常時間放置時與會空氣中的二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水．此為，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；由于天氣的炎熱很可能有氫氧化鈣固體析出．那么猜想1和2是否正確，可以通過實驗來驗證，加水后碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶于水．且能使酚酞變紅．
解答：解：（1）生成碳酸鈣實質上是石灰水和空氣中的二氧化碳發生反應
    （2）由于夏天溫度較高，原本澄清的石灰水中的溶質氫氧化鈣由于隨溫度的升高溶解度降低，有可能有白色的固體氫氧化鈣析出
    （3）根據結論兩種物質都存在，那么在此固體中加入水后，會觀察到：有一部分固體溶解，且使無色的酚酞變紅．
故正確答案：
（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 
（2）Ca（OH）₂； 夏天溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度減小，有固體析出
（3）一部分固體不溶于水，另一部分固體慢慢溶解消失，溶液變紅
點評：本題通過探究化學實驗室中用來檢驗二氧化碳的澄清石灰水是否變質為目的，考查了學生的實驗探究能力，解決分析問題的邏輯能力．