Question

學習化學后，同學們認識到，并不是清澈透明的水都能作為飲用水，對于硬度較大、酸性或堿性偏強的水均不宜作為飲用水。請回答下列問題：

（1）檢測地下水的酸堿度，可使用___________。

A．紫色石蕊試液           B．無色酚酞試液           C．pH試紙

（2）現有兩瓶無色液體，分別為硬水和蒸餾水，可用_____________（填試劑或方法）將它們區分開來。

（3）燒煮硬水后，水壺內壁會附著一層水垢，水垢加入鹽酸后產生氣體。將氣體通入澄清石灰水，反應的化學方程式為__________，觀察到的現象是_________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）C  （2）肥皂水

（3）CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+2H₂0 ,石灰水變渾濁

【解析】

試題分析：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，測定溶液的酸堿度用PH試紙測定；

（2）硬水是含有較多的可溶性鈣鎂化合物的水，蒸發后會有晶體析出，蒸餾水沒有；

（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，與酸反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。

考點：溶液的酸堿性、水、二氧化碳的性質