Question

純凈的CaCO₃可以用來測定鹽酸的濃度．采用適當的試劑，從石灰石（主要成分是CaCO₃）獲得高純度CaCO₃的流程如下：

試回答：
①固體A是

生石灰

；氣體B是

二氧化碳

；試劑①是

水

；試劑②是

二氧化碳

．
②石灰石煅燒的化學方程式是

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
③使原料中各原子的利用率達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質可以再利用，它是

二氧化碳或水

．

Answer 1

分析：①根據石灰石高溫鍛燒發生的分解反應，生成生石灰和二氧化碳，可判斷A、B的成分；根據碳酸鈣、生石灰與熟石灰之間的轉化確定①、②的名稱．
②石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
③根據“綠色化學”的核心理念：使原料中各原子的利用率達到100%，判斷流程圖中還可以再利用的物質．

解答：解：①石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，可知鍛燒石灰石所得到的固體A是生石灰；氣體B二氧化碳；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，故試劑①是水；氫氧化鈣與水反應生成碳酸鈣沉淀和水，故試劑②是二氧化碳．
②石灰石煅燒的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
③石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，因此二氧化碳可以再利用；固體A需要與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣與二氧化碳又生成了水，因此水也可以再利用．
故答案為：①生石灰；二氧化碳；水；二氧化碳；②CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；③二氧化碳或水．

點評：本題難度不是很大，掌握碳酸鈣、生石灰與熟石灰之間的轉化、理解“綠色化學”的核心理念是正確解答本題的關鍵．