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為測定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數,李同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中,再取400g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應,實驗數據如下:
第一次第二次第三次第四次
  加入稀鹽酸質量(g)100100100100
  剩余固體的質量(g)87.074.065.065.0
(1)上述反應的化學方程式為______.
(2)求第二次生成氫氣質量.
(3)所用鹽酸中溶質質量分數.
(4)該黃銅樣品中銅的質量分數.
【答案】分析:(1)根據金屬活動性可知,銅排在氫后,不能與稀鹽酸發生反應,故發生反應的是鋅,可寫化學反應方程式;
(2)分析知減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量,由題目可知:第二次反應消耗鋅的質量=87g-74g=13g,根據反應的化學方程式,可計算出生成氫氣的質量
(3)同樣是根據第二次消耗的鋅的質量,可求所加100g稀鹽酸中溶質的質量,由溶質的質量分數公式,求出所用稀鹽酸中溶質的質量分數;
(4)由第三次和第四次剩余固體質量相等可知,剩余的65g固體即為樣品中銅的質量,根據銅的質量與樣品質量比可計算出黃銅樣品中銅的質量分數,樣品的質量=13g+87gg=100g.
解答:解:(1)鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅與氫氣,方程式為:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(2)分析知第二次反應消耗鋅的質量=87g-74g=13g,設生成氫氣的質量為x,參加反應的HCl質量是y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65  73         2
13g  y         x

x=0.4g,y=14.6g
(3)所用鹽酸中溶質質量分數為×100%=14.6%;
(4)由第二次消耗的鋅的質量可知每100g鹽酸消耗的鋅的質量是87g-74g=13g,所以原固體質量為87g+13g,則該黃銅樣品中銅的質量分數為×100%=65%;
故答案為:(1)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;(2)第二次生成氫氣質量是0.4g.(3)所用鹽酸中溶質質量分數為14.6%.(4)該黃銅樣品中銅的質量分數為65%.
點評:根據所給的實驗數據分析每次加入100g稀鹽酸固體剩余物質量的變化,可對反應進行的情況進行判斷,并明確參加反應的是固體中的鋅,這是解決本題的關鍵
練習冊系列答案
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(1)黃銅樣品中銅的質量分數.
(2)稀硫酸中溶質的質量分數.

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第一次 第二次 第三次 第四次
  加入稀鹽酸質量(g) 100 100 100 100
  剩余固體的質量(g) 87.0 74.0 65.0 65.0
(1)上述反應的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

(2)求第二次生成氫氣質量.
(3)所用鹽酸中溶質質量分數.
(4)該黃銅樣品中銅的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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 剩余固體的質量(g)87.074.065.065.0
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  剩余固體的質量(g)87.074.065.065.0
(1)上述反應的化學方程式為______.
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(3)所用鹽酸中溶質質量分數.
(4)該黃銅樣品中銅的質量分數.

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