Question

潛水艇中需配備氧氣再生裝置．一般利用Na₂O₂吸收CO₂再生氧氣，其反應原理為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．如果一個潛艇兵每天大約需要呼吸12m³的氧氣（氧氣密度為1.429g/L），需Na₂O₂的質量為（　　）

A．83596.5g

B．22176g

C．156g

D．17148g

Answer 1

分析：找出已知和待求，計算出二者的相對分子質量，再根據氧氣的質量列比例式計算出過氧化鈉的質量即可．

解答：解：氧氣的質量=12m³×1.429g/L×1000=17148g
設理論上需要過氧化鈉的質量為x．
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
156                  32
x                    17148g                

156

x

=

32

17148g

x=83596.5g  
故選：A．

點評：解答本題容易出錯的地方就是相對分子質量的計算，要注意前面的系數．