Question

H₂、O₂組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是（　　）

• A、2g氫氣和16g氧氣
• B、4g氫氣和16g氧氣
• C、2g氫氣和18g氧氣
• D、無法確定

Answer 1

分析：根據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答：解：氫氣和氧氣反應的化學反應方程式為
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
 4  32       36
 x   y       18g

4

36

=

x

18g

，

32

36

=

y

18g

，
解得x=2g，y=16g，
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣，故B正確；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣，故C正確；
故選BC．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．