Question

日本強(qiáng)地震和海嘯過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，救災(zāi)需要大量的消毒劑．
（1）漂白粉是常用的消毒劑，可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，則X的化學(xué)式為______．次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是______．
（2）我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO₂”，制取ClO₂反應(yīng)為：X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，則X的化學(xué)式為______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO 可知生成物中有1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子、5個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)氯原子，在反應(yīng)物中有1個(gè)鈣原子、3個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)氯原子所以還少1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，所以化學(xué)式是CO₂ ；根據(jù)在化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零：+2+（X-2）×2=0解得X=+1價(jià)；
（2）根據(jù)X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl 可知生成物中有2個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)物中有2個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子、2個(gè)氯原子，還少2個(gè)氯原子，所以X的化學(xué)式為Cl₂ ．
故答案為：（1）CO₂；+1
（2）Cl₂
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變求化學(xué)式，根據(jù)在化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零求出某元素的化合價(jià)．
點(diǎn)評：要學(xué)會根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題，求出未知物的化學(xué)式關(guān)鍵是利用化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，求化合價(jià)的關(guān)鍵是在化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列等式計(jì)算．