Question

17．暖寶寶中的發熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量（裝置見圖）．
（1）實驗前一定要檢查裝置的氣密性，此實驗中鐵生銹消耗的物質是氧氣；
（2）此實驗測出氧氣的體積分數約是18.3%，低于21%的原因可能是裝置漏氣、發熱劑的量不足；
（3）若將一定量的發熱劑放入過量稀鹽酸中，發熱劑全部溶解，所得溶液中的陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺．
（4）若將一定量的發熱劑放入過量硝酸銀溶液中，發生復分解反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據鐵生銹消耗氧氣，使裝置內的氣壓減小，進入水的體積就是消耗氧氣的體積解答；
（2）根據保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數等，結合紅磷測定氧氣的原理分析即可．
（3）根據鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水來解決問題．
（4）根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉解答．

解答 解：
（1）鐵生銹消耗氧氣，使裝置內的氣壓減小，進入水的體積就是消耗氧氣的體積；
（2）集氣瓶內空氣的體積是300mL，進入水的體積是55mL，即氧氣的體積是55mL，因此氧氣的體積分數=$\frac{55mL}{330mL}$×100%=18.3%，低于21%的原因可能是裝置漏氣、發熱劑的量不足；
（3）若將一定量的發熱劑放入過量稀鹽酸中，發熱劑全部溶解，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鹽酸有剩余，所得溶液中的陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（4）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
答案：
（1）氧氣；
（2）18.3%；裝置漏氣、發熱劑的量不足；
（3）Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（4）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

點評 本題考查了空氣中氧氣含量的測定，結合紅磷測定的原理進行分析，要注意測定原理、實驗關鍵、現象和結論、裝置的評價和改進等，能夠考查學生的知識遷移能力．