Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液,為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)取100g該溶液與1g二氧化錳混合,使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖。

（1）產(chǎn)生氣體的速度越來越慢的原因是________，

A.二氧化錳越來越少

B.過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越小

C.溫度越來越高

（2）計(jì)算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________(規(guī)范寫出計(jì)算過程)

Answer 1

【答案】B 6.8%（詳見解析）

【解析】

（1）根據(jù)影響反應(yīng)進(jìn)行的因素分析；

（2）根據(jù)生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，可得知所取過氧化氫完全反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量為3.2g，利用反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量可計(jì)算所取溶液中過氧化氫的質(zhì)量，則可計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）A、二氧化錳作為催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故A錯誤；B、反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越小，故B正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越大，故C錯誤。故選B；

（2）設(shè)：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

x=6.8g

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =6.8%

答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。