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2015年8月12日天津港瑞海物流危險化學品發生火災,引發爆炸。消防員滅火時發現,將水澆到化學品電石(CaC2)時引起了更劇烈的爆炸。原因是發生了反應:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+X↑,X遇明火劇烈燃燒并可能爆炸。下列有關說法正確的是

A. X的化學式為C2H2

B. 上述反應屬于置換反應

C. 生成物中有氧化物

D. CaC2中鈣元素和碳元素的質量比為1:2

A 【解析】A、根據質量守恒定律,X的化學式為C2H2,正確; B、該反應物中沒有單質,故不是置換反應,錯誤; C、C2H2中不含有氧元素,不可能是氧化物,Ca(OH)2由三種元素組成,也不是氧化物,故生成物中鎂有氧化物,錯誤; D、CaC2中鈣原子和碳原子的個數比為1:2,故質量比不可能是1:2,錯誤。故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:北京市海淀區2018屆中考適應性練習化學試卷 題型:填空題

長征五號使用了液氧液氫火箭發動機,其中反應的微觀示意圖如下。請在橫線中補全相應微粒的圖示。

_________

【解析】氫氣與氧氣在點燃條件下生成水,從微觀上看,是兩個氫分子與一個氧分子反應生成兩個水分子。

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科目:初中化學 來源:廣東省肇慶市2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型:推斷題

某化學第二課堂小組利用已學過的知識,準備利用含FeSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質),從中獲得硫酸亞鐵晶體,其流程如下圖所示:

(1)整個流程中,進行了兩次操作1,操作1是_____________(填操作名稱)。

(2)金屬X 是______(填化學符號),其加入廢水后發生反應的化學方程式為:____________;固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為:____________________。

(3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2,請問操作2是________。

過濾 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸發(或者蒸發濃縮) 【解析】本題考查了金屬活動性順序及其應用。 (1)操作1是將固體與液體分離,所以操作1是過濾; (2)為除去廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進行置換,要得到較為純凈FeSO4的溶液,只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發生置換反應,生成...

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科目:初中化學 來源:廣東省肇慶市2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型:單選題

干冰是固態的二氧化碳,二氧化碳由氣態變成固態后( )

A. 分子停止運動 B. 分子之間的間隔變小了

C. 分子的體積變小了 D. 分子體積和質量都變小了

B 【解析】二氧化碳由氣態變成固態后體積變小,是因為二氧化碳分子間隔變小的緣故,故選B

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科目:初中化學 來源:洋思中學2018年春學期九年級教學情況化學試卷 題型:綜合題

學習化學離不開實驗

(1)在實驗課上,老師要同學們配制15%的氯化鈉溶液50 g。

①計算:配制15%的氯化鈉溶液50 g,需氯化鈉的質量為_____________g。

②甲同學按下圖所示步驟依次操作。

其錯誤的操作步驟有_______(填字母序號);E中玻璃棒的作用是_________________。

③乙同學在將稱量好的氯化鈉倒入燒杯時,有一部分氯化鈉固體撒出,則所配溶液溶質質量分數與15%相比___________(填“偏低”、“偏高”、或“相等”)

(2)請根據下圖裝置,回答相關問題:

①寫出圖一中標號①的儀器名稱:____________。

②實驗室用過氧化氫溶液制取O2,可選用的發生裝置為______(填寫圖一中裝置序號)。

③小紅想利用A裝置通過加熱高錳酸鉀制氧氣,此發生裝置中還缺少的一種實驗用品是______________。加熱高錳酸鉀制氧氣的反應方程式為:_____________________。

④圖二為某種“微型”實驗裝置。如果G處裝稀鹽酸,F處放少量鋅粒,進行氫氣還原氧化鐵的實驗;寫出用“微型”裝置進行該實驗具有的一個優點:_____________。

7.5 AB 攪拌,加快溶解 偏低 水槽 B 棉花 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 節約藥品用量或減少污染(合理即可) 【解析】(1)①50g 15%的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量=50g×15%=7.5g;②錯誤的操作步驟有 A,沒有按照左物右碼的規定稱量藥品,B沒有平視凹液面的最低處;E中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解;③配制溶液過程中,溶質損失,溶液的溶質質量分數會減小;...

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科目:初中化學 來源:洋思中學2018年春學期九年級教學情況化學試卷 題型:單選題

根據下圖的信息判斷,下列說法錯誤的是

A.硫元素屬于非金屬元素

B.硫原子的核電荷數為16

C.硫原子的相對原子質量為32.07

D.硫離子的最外層電子數為6

D 【解析】 試題分析:從圖示看:硫元素屬于非金屬元素;硫原子的核電荷數為16;硫原子的相對原子質量為32.07;硫離子的最外層電子數為8。故選D.

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科目:初中化學 來源:安徽省南陵縣2018屆九年級下學期第一次聯考化學試卷 題型:計算題

用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數,將稀硫酸全部加入錐形瓶中,天平示數的變化如圖2所示,請計算:

(1)共制取氫氣________g;

(2)稀硫酸中溶質的質量分數是_______。

0.2 9.8% 【解析】【解析】 (1) 根據質量守恒定律可得,生成的氫氣的質量為310.2 g-310.0 g=0.2 g; (2)由于金屬是足量的,所以酸應該是完全反應 設稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2 g x=9.8 g 稀硫酸中溶質的質量分數為 ×100%=9.8% 答:稀硫酸中...

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科目:初中化學 來源:湖北省潛江市2017-2018學年度下學期九年級3月月考理科綜合化學試卷 題型:科學探究題

某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時,忘記滴加指示劑,因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想,進行了以下探究,請你和他們一起完成下列實驗報告。

【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分?

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性

(1)【猜想與假設】猜想Ⅰ:溶液中的溶質只有_____________________;

猜想Ⅱ:溶液中的溶質有CaCl2、HCl;

猜想Ⅲ:溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2;

猜想Ⅳ:溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。

(2)請寫出該反應的化學方程式________________________________。經過討論,同學們直接得出猜想____是不正確的。為了驗證余下的哪一種猜想是正確的,同學們又做了以下實驗。

(3)【進行實驗】

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取少量反應后的溶液于試管中,滴加酚酞溶液

 ______________________

猜想Ⅲ不正確

②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量碳酸鈣

有氣泡產生

猜想____不正確

猜想____正確

(4)產生氣泡的化學方程式為_____________________。

(5)還可以單獨用來證明上述正確的猜想的物質是: (____)

A.Fe2O3 B.紫色石蕊溶液 C.無色酚酞溶液 D.鋅粒 E.氫氧化鈉溶液

CaCl2 略 Ⅳ 溶液不變紅色 Ⅱ Ⅰ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ABD 【解析】(1)當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時,溶液中的溶質只有氯化鈣,故猜想1是只有氯化鈣; (2)氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應方程式為2HCl+ Ca(OH)2= 2H2O+ CaCl2;氫氧化鈣和鹽酸不可能同時剩余,故猜想Ⅳ是錯誤的; (3)實驗的結論是不含有氫氧化...

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科目:初中化學 來源:江蘇省無錫市丁蜀學區2018屆九年級下學期第一次模擬考試化學試卷 題型:綜合題

電池是日常必備用品之一,但它也是環境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料,并進行相關探究的過程。

(知識儲備)(1)鋅錳電池的構造和組成(見圖)。

(2)結晶水合物的特殊性質:在逐步升高溫度條件下,結晶水合物能失去部分或者全部結晶水,如藍色的膽礬晶體(CuSO4 •5H2O)受熱時可失去結晶水變為白色的無水硫酸銅粉末(CuSO4)。

I.制備皓礬晶體(ZnSO4•xH2O)

小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠,其回收工藝流程如圖:

⑴流程圖中試劑a的化學式是__________;得到的濾液1農業上可用作_____________。

(2)將濾渣B在空氣中充分灼燒 可提純制得的固體是___________,該方法提純的原理是(用化學方程式回答)____________________________。

⑶將濾液2中溶質主要是硫酸鋅,其有關溶解度和溫度關系如下表,

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

將濾液2蒸發濃縮、__________,可得到皓礬晶體(ZnSO4•xH2O)。

II.皓礬晶體中結晶水含量的測定

小組同學將部分皓礬晶體(ZnSO4•xH2O)帶回實驗室,用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量(圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管)。

測定方法:稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中,加熱至完全失去結晶水:(ZnSO4•xH2O == ZnSO4 + xH2O),冷卻至常溫后,稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。

⑷A中的化學方程式是_____________,B中的試劑可從下列物質中選取,你的選擇是__________________。

A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水

⑸實驗過程中若不通入CO2測得的結果將________(填“偏大”、 “偏小”或“無影響”)。

根據實驗結果,計算皓礬晶體中結晶水的x值。計算過程:__________________

⑹將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結晶水,加熱過程中有關殘留固體質量如下圖,寫出D-E段發生反應的化學方程式________________

H2O 氮肥 MnO2 C + O2 === CO2 冷卻結晶 H2SO4 + 2NaHCO3 == Na2SO4 +2H2O + 2CO2 ↑ A 偏小 7 ZnSO4·H2O == ZnSO4 + H2O 【解析】本題以制備皓礬晶體、皓礬晶體中結晶水含量的測定為情境主要考查了物質的溶解,結晶,物質與氧氣的反應,濃硫酸的性質,化學方程式的書寫和化學計算,綜合較強。 (1)固體混合物A...

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