Question

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO₂．
某研究小組取100g生氧劑，放人裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應（化學方程式：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測定反應前后裝置A的總質量．他們進行了三次實驗．測定結果如下：
請根據上述實驗結果計算：（假設雜質不與水反應產生氣體）
（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量．
（2）生氧劑中含KO₂的質量分數．

Answer 1

解：（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量=400g-368g=32g；
（2）設生成32g氧氣消耗KO₂的質量為x
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
284 96
x 32g
=
解之得 x≈94.7g
生氧劑中KO₂的質量分數=×100%=94.7%；
答：（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量為32g；
（2）生氧劑中KO₂的質量分數約為94.7%．
分析：根據題意可知，生氧劑與水反應前后的質量差為反應放出氧氣的質量；
每次稱重時都會出現一定的誤差，因此使用三次稱重的平均值計算氧氣質量更科學更準確．
點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算，一定要注意做題的格式要正確．