Question

13．一瓶未貼標簽的粉末狀常見金屬R．為測定R的相對原子質量，準確稱取一定量該金屬粉末，在坩堝內加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重．重復實驗，獲得如表數據．請回答：

實驗次數	金屬質量（g）	金屬氧化物質量（g）
l	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.0
平均值	45.0	m

（1）表格中m=85.0．
（2）已知R的化合價為+3價，則R的相對原子質量為27．
（3）若用該金屬與稀硫酸反應制取0.6克氫氣，至少需要質量分數為10%的稀硫酸溶液多少克？

Answer 1

分析 根據表中數據可以計算平均值、R的相對原子質量；
金屬和稀硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣，根據氫氣質量可以計算稀硫酸的質量．

解答 解：（1）表格中m=（84.9+85.1+85.0）÷3=85.0，
故填：85.0．
（2）設R的相對原子質量為x，
已知R的化合價為+3價，氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知R的氧化物化學式為：R₂O₃，
根據題意有：2x：48=45.0：（85.0-45.0），
x=27，
故填：27．
（3）設需要質量分數為10%的稀硫酸溶液的質量為y，
2R+3H₂SO₄═2R₂（SO₄）₃+3H₂↑，
          294                             6
          y×10%                       0.6g
$\frac{294}{y×10%}=\frac{6}{0.6g}$，
y=294g，
答：至少需要質量分數為10%的稀硫酸溶液294克．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．