Question

（2006?閘北區二模）現取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應（假設雜質不溶于水且不與酸反應），最后稱得物質的總質量為57.6g，計算：
（1）生成的氣體的質量是多少？
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可知質量的減少量就是生成的二氧化碳的質量；（2）根據二氧化碳的質量計算出參加反應的氯化氫的質量，用氯化氫的質量除以50g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知質量的減少量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）設要生成4.4g二氧化碳需要參加反應的氯化氫的質量為X，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
        X             4.4g
根據：

73

44

=

X

4.4g

解得X=7.3g，所以稀鹽酸中溶質的質量分數：

7.3g

50g

×100%=14.6%．
故答案為：4.4； 14.6%．

點評：解答本題的關鍵是根據質量的減少量就是生成的二氧化碳的質量，再根據二氧化碳計算出氯化氫質量，再算質量分數．