Question

現有一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱使之完全反應，結果發現試管內固體物質的質量比原來減少了4.8g，此時殘留固體的質量為10.2g．求：
（1）生成氧氣的質量為多少？
（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質量各是多少？

Answer 1

分析：依據質量守恒定律可知固體減少的質量即為生成氧氣的質量，依據氧氣的質量可以求出氯化鉀的質量，進而可以求出二氧化錳的質量；

解答：解：（1）依據質量守恒定律可知生成氧氣的質量是4.8g；
（2）設生成氯化鉀的質量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g
則剩余固體中二氧化錳的質量是10.2g-7.45g=2.75g
依據催化劑的特點可知反應前二氧化錳的質量也是2.75g，由質量守恒定律可知原固體中氯酸鉀的質量是2.75g+7.45g=10.2g
答：（1）生成氧氣的質量為4.8g；（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質量各是10.2g、2.75g；

點評：此題是利用化學方程式的簡單計算，需注意催化劑反應前后質量不變，所以反應后的固體中肯定有二氧化錳．另外用質量守恒定律計算反應后生成氣體是一種常用方法．