Question

3．實驗室需要1.6gO₂進行實驗．若這些O₂是用雙氧水與二氧化錳混合來制取的．則所用雙氧水中至少含有多少克過氧化氫？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質量即可．

解答 解：設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$      x=3.4g
答：所用雙氧水中至少含有3.4g過氧化氫．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．