Question

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實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究。

（1）【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；

             猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和 Na2CO3

（2）【實驗】如圖所示：

①

樣品

實驗過程中，同學們還發(fā)現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。

（3）【判斷】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ______________；

  (填“成立”或“不成立”)

b.操作④發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________；

  由操作③的現象判斷：濾渣一定含有_______________（寫化學式）；

  由此判斷猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)

c.綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為_______（填“全部變質”或“部分變質”）

  下列對樣品成分的分析正確的是_____（填序號）。

① 樣品中一定含NaOH        ② 樣品中一定含Na2CO3

③ 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 

【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應_ __保存；操作②中玻璃棒的作用是_____。

Answer 1

不成立  Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH    CaCO3   不成立

部分變質②③  密封   引流，防止沖破濾紙