Question

7．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，他的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸．氫硫酸具有酸的通性．氫硫酸具有酸的通性．實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得，反應的化學方程式為H₂SO₄+FeS=H₂S+FeSO₄．
（1）實驗室可以用如圖所示的裝置收集硫化氫氣體，并對圍棋進行處理．尾氣通入盛有飽和亞硫酸（H₂SO₃）溶液的洗氣瓶．反應生成不溶于水的單質硫和水．寫出尾氣在乙瓶中反應的化學方程式2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓．
（2）在相同條件下，氫硫酸的酸性比亞硫酸弱．則如圖表示乙瓶中溶液的PH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是B．

（3）若實驗室制取6.8克的硫化氫氣體，理論上還需要多少克固體硫化亞鐵？

Answer 1

分析 （1）根據硫化氫和亞硫酸反應生成硫單質和水進行分析；
（2）根據題意，隨著反應2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O的發生會導致亞硫酸不斷減少，溶液的酸性變弱，pH會不斷變大，至恰好反應時pH等于7；繼續滴加氫硫酸溶液，溶液顯酸性，且酸性不斷增強，pH會不斷減小進行分析；
（3）根據硫化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，結合生成的硫化氫氣體進行解答．

解答 解：（1）硫化氫和亞硫酸反應生成硫單質和水，化學方程式為：2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓；
（2）酸性溶液pH小于7，且酸性越強pH越小．隨著反應2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O的發生，溶液的酸性變弱，pH會不斷變大，圖象會是一條上升的曲線；至恰好反應時pH等于7，繼續滴加氫硫酸溶液會再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，所以溶液最后的pH會比開始時大，故選：B；
（3）設理論上還需要硫化亞鐵質量為x，
H₂SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄
      72   34
      x    6.8g
    $\frac{72}{x}$=$\frac{34}{6.8g}$
    x=14.4g
故答案為：（1）2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓；
（2）B；
（3）14.4g．

點評 本題是對物質發生化學反應時溶液pH的考查，解題的關鍵是對新信息讀取、處理及對反應過程中溶液酸堿性的分析要到位，進而結合圖象做出正確判斷．